【題目】下列物質俗名不正確的是
A．Na2CO3 純堿 B．NaHCO3 小蘇打
C．Fe2O3 鐵紅 D．Fe3O4 鐵黑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：
回答下列問題：
（1）葡萄糖的分子式為__________。
（2）A中含有的官能團的名稱為__________。
（3）由B到C的反應類型為__________。
（4）C的結構簡式為__________。
（5）由D到E的反應方程式為______________。
（6）F是B的同分異構體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24 L二氧化碳（標準狀況），F的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 在NH
和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
B. 
σ鍵和π鍵比例為7:1
C. C
與O
互為等電子體，1 mol O中含有的π鍵數目為2NA
D. 已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或操作正確的是
A.蒸餾過程中，冷凝管中冷卻水的流向是上進下出
B.蒸發時，要不斷用玻璃棒攪拌，當溶液蒸干后，應立即停止加熱
C.碘易溶于酒精，可用酒精從飽和碘水中萃取碘
D.分液時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：A______；H______； G______；乙______；
(2)寫出下列反應的化學方程式
反應①___________________________________________________________
反應②________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸的說法錯誤的是（ ）
A. 分子式為C16H18O9 B. 能與NaHCO3反應
C. 能發生取代反應、氧化反應和消去反應 D. 1 mol綠原酸最多與6 mol Br2反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林（乙酰水楊酸，
）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：
制備基本操作流程如下：
主要試劑和產品的物理常數如下表所示：
名稱 | 相對分子質量 | 熔點或沸點（℃） | 水 |
水楊酸 | 138 | 158（熔點） | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4（沸點） | 易水解 |
乙酰水楊酸 | 180 | 135（熔點） | 微溶 |
請根據以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是_____________________。
（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是_________________________。
（3）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：
①使用溫度計的目的是是控制加熱的溫度，防止_____________________________。
②冷凝水的流進方向是______________（填“a”或“b”）；
③趁熱過濾的原因是_________________________________________________。
④下列說法正確的是__________（填選項字母）。
a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑
b．此種提純粗產品的方法叫重結晶
c．根據以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大
d．可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸
（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（
），最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為 ___________（用百分數表示，小數點后一位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷化稼（GaAs）是優良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
(1)基態Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。
(2)根據元素周期律，元素的電負性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一電離能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因是_______。
(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構型為______，As原子采取________雜化。
(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結構的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數a=xpm，它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內部存在的共價健數為______；A原子距離B原子所在六面體的側面的最短距離為______ （用x表示）pm ；該晶胞的密度為_____g·cm-3。（阿伏伽德羅常數用NA表示）。
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