Question

（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”“堿”“中”）性，常溫時的pH

＜

7（填“＞”“＜”“=”）原因是（用離子方程式表示）

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

；實驗室在配制AgNO₃溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

抑制

（填“促進”或“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止其發生水解，可以加入少量的

NaOH或H₂S

．
（3）泡沫滅火劑的主要成分是0.1mol/LAl₂（SO₄）₃、0.1mol/LNaHCO₃和起泡劑，使用時發生反應的離子方程式為

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

，Al₂（SO₄）₃溶液與NaHCO₃溶液的體積之比約是

1：6

．

Answer 1

分析：（1）AgNO₃為強酸弱堿鹽，Ag⁺水解呈酸性，可根據影響鹽類水解的因素判斷采取的措施；
（2）硫化鈉為強堿弱酸鹽，水解生成NaOH和H₂S，從水解平衡移動的角度分析；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液與NaHCO₃溶液發生互促水解生成Al（OH）₃和CO₂．

解答：解：（1）AgNO₃為強酸弱堿鹽，Ag⁺水解呈酸性，水解方程式為Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，由離子方程式可知，加入硝酸，溶液中H⁺濃度增大，抑制鹽類的水解，
故答案為：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制；
（2）硫化鈉為強堿弱酸鹽，水解生成NaOH和H₂S，為了防止其發生水解，可以加入少量的NaOH或H₂S，
故答案為：NaOH或H₂S；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液水解成酸性，NaHCO₃溶液水解成堿性，二者發生互促水解生成Al（OH）₃和CO₂，反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；由離子方程式可知，當n（Al³⁺）：n（HCO₃^-）=1：3時，n（Al₂（SO₄）₃）：n（NaHCO₃）=1：6，濃度相同時，體積比為1：6，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；1：6；．

點評：本題考查鹽類水解的原理及應用，題目難度不大，本題注意把握鹽類水解的原理，從平衡移動的角度分析．