Question

某課外活動小組進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)．
（1）若將飽和FeCl₃溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是

B

．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液    D．NaCl濃溶液
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學進行Fe（OH）₃膠體的制備
①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請評價該操作是否正確

不正確

．
②乙向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確

不正確

．
（3）寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式：

FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

．
（4）怎樣檢驗制備的物質(zhì)是否為膠體？

利用丁達爾效應：讓一束光線通過制得的Fe（OH）₃膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體

．
（5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入（NH₄）₂SO₄溶液，現(xiàn)象是

產(chǎn)生紅褐色沉淀

，這種現(xiàn)象稱為膠體的

聚沉

．
（6）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

B

．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運動       D．膠粒能透過濾紙．

Answer 1

分析：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；
（2）制備氫氧化鐵膠體時，不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會導致膠體聚沉；
（3）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；
（4）膠體具有丁達爾性質(zhì)，是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)；
（5）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會是膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；
（6）膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉．

解答：解：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，
故答案為：B；
（2）制備氫氧化鐵膠體時，不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會導致膠體聚沉，
故答案為：不正確、不正確；
（3）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（4）膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)，當讓一束光線通過制得的Fe（OH）₃膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體，
故答案為：利用丁達爾效應：讓一束光線通過制得的Fe（OH）₃膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體；
（5）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會是膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉生成紅褐色沉淀，
故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；聚沉；
（6）膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，故答案為：B．

點評：本題考查膠體的制備、性質(zhì)，題目難度不大，易錯點為膠體的制備，本題重點把握膠體的制備．