Question

科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應都能同時進行．
（1）一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率

相等

時，反應物與生成物的濃度

保持不變

，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態叫化學平衡狀態．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學平衡的移動．化學平衡移動的方向由條件改變時正反應速率[v（正）]和逆反應速率[v（逆）]的相對大小決定．當v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應方向）移動，當v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應方向）移動，當v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結出平衡移動的規律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達到平衡．現只改變下列一個條件時，試依據勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度

向左

  ②減小A的濃度

向左

③增大壓強

不移動

（3）已知使用催化劑不能使化學平衡發生移動，試從反應速率的角度說明催化劑不能使化學平衡發生移動的原因

催化劑同時等幅改變正逆反應速率，條件變化后正逆反應速率依然相等

．

Answer 1

分析：（1）化學平衡狀態的標志是正逆反應速率相等，特征之一是反應物與生成物的濃度保持不變；
（2）影響化學平衡移動的因素有：溫度、濃度、壓強，減小反應物的濃度，化學平衡逆向移動，增大生成物的濃度，化學平衡逆向進行，對于反應前后氣體體積不變的反應，壓強變化不影響平衡的移動；
（3）催化劑同時等幅改變正逆反應速率，不會引起化學平衡的移動．

解答：解：（1）一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物的濃度保持不變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態叫化學平衡狀態，故答案為：相等；保持不變；
（2）根據影響化學平衡移動的因素，減小反應物的濃度，化學平衡逆向移動，增大反應物的濃度，化學平衡正向移動，增大生成物的濃度，化學平衡逆向進行，減小生成物的濃度，化學平衡正向進行，可逆反應2A（g）+B（s） 2C（g）是一個反應前后氣體體積不變的反應，對于反應前后氣體體積不變的反應，壓強變化不影響平衡的移動，故答案為：向左；向左；不移動；
（3）使用催化劑不能使化學平衡發生移動，因為催化劑同時等幅改變正逆反應速率，故答案為：催化劑同時等幅改變正逆反應速率，條件變化后正逆反應速率依然相等．

點評：本題考查學生化學平衡狀態的特征和影響化學平衡移動的因素，可以根據所學知識進行回答，難度不大．