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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列分子的空間構型可用sp²雜化軌道來解釋的是(　　)
①BF₃　②CH₂===CH₂　③

　④CH≡CH ⑤NH₃　⑥CH₄

A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥

①②③都是平面性結構，所以中心原子都是sp2雜化；乙炔是直線型結構，碳原子是sp雜化；氨氣是三角錐形，甲烷是正四面體型結構，所以中心原子都是sp3雜化，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

S₂Cl₂是橙黃色液體。少量泄漏會產生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發，并產生酸性懸濁液。其分子結構如圖所示。下列關于S₂Cl₂的說法錯誤的是

A．為非極性分子

B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C．與S₂Br₂結構相似，熔沸點S₂Br₂>S₂Cl₂

D．與水反應的化學方程式可能為2S₂Cl₂+2H₂O= SO₂↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮可以形成多種離子，如N³^－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結合質子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質。
（1）NH₄⁺的電子式為               ，N采用      雜化方式，NH₄⁺粒子空間構型為            ，鍵角為           。
（2）寫出二種由多個原子組成的含有與N₃^－價電子數相同的物質的化學式                 。
（3）等電子體的微粒往往具有相似的結構，試預測N₃^－的構型               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．不是所有的共價鍵（σ 鍵）都具有方向性

B．N≡N鍵能大于C≡C的鍵能，所以N≡N不易發生加成反應

C．根據價層電子對互斥理論可知，OF₂分子的極性小于H₂O分子的極性

D．Na原子基態核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道。有6種電子運動狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是

A． KOH

B． Br₂

C． MgCl₂

D．H₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學式能真實表示物質分子組成的是（）

A．NaOH

B．SO₂

C．P（白磷）

D．SiO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.根據價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構型。
請回答下列問題：
①解釋CO₂為直線型分子的原因                                     ；
② PbCl₂分子的立體構型為            ，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為            。
II.銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題：
（1）銅原子基態電子排布式為                            ；
（2）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm³,則銅晶胞的體積是
            cm³，晶胞的質量是                 克，阿伏伽德羅常數為
          （列式計算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

B．升高溫度時，活化分子百分數增加

C．反應物分子的每次碰撞都能發生化學反應

D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

繼科學家發現C₃O₂是金星大氣成分之后，2004年，美國科學家通過“勇氣”號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學式為COS)的物質。已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，但在氧氣中會燃燒，下列有關C₃O₂與硫化羰的說法中正確的是

A．C₃O₂可以在氧氣中完全燃燒生成CO₂

B．C₃O₂和CO₂都是碳的氧化物，它們互為同分異構體

C．COS是由極性鍵構成的非極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩定結構

D．COS在氧氣中完全燃燒后，生成物是CO₂和SO₃

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