Question

【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗上述離子，某興趣小組設計了如下實驗方案，請回答下列問題：

下列說法正確的是

A. 該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+ B. 沉淀l為BaCO3和BaSO4

C. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4 D. 該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子

Answer 1

【答案】D

【解析】污水中加入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明含有Fe3＋，Fe3＋和HCO3－發生雙水解反應，不能大量共存，原溶液中一定不含有HCO3－，加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體產生，此氣體能使紅色石蕊試紙變藍，此氣體為NH3，原溶液中含有NH4＋，沉淀1中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，沉淀1是BaSO4和Fe(OH)3，說明原溶液中一定含有SO42－，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸銀，出現沉淀，因為加入氫氧化鋇過量，因此沉淀是AgCl，原溶液一定含有Cl－，故選項D正確。