【題目】常溫下，對于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液，②pH = 13的NaOH溶液，③pH = 1的HC1溶液，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列說法正確的是
A．水電離出的c（OH-）：①>②>④>③
B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-）
C．①和④混合后溶液呈酸性：
=1
D．③和④分別稀釋100倍后的pH:④<③
海淀課時新作業金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1mol/L的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時光閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是
A. 閉合K1，斷開K2后，B極發生氧化反應
B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動
D. 斷開K1，閉合K2后，當轉移0.1mole-時，乙池質量減少17.0g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在某容積恒為2L 密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發生反應：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如下圖所示。
試回答下列問題：
（1）T℃時，N2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K=__________。
（2）T℃時，下列能證明該反應已經建立平衡狀態的是______。
A．體系總壓強不再改變 B．混合氣體顏色不再改變
C．H2的質量百分含量不再改變 D．c（N2）與c（NH3）的比值不再改變
（3）t1時刻，改變的外界條件是____，平衡常數K（t5～t6）____K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）。
（4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時v正____v逆。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．為了研究化學反應A+B
C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。
試回答下列問題：
（1）該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
（3）物質中的化學能通過化學反應轉化成_______釋放出來。
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_____________________。
Ⅱ．同素異形體相互轉化的反應熱相當小，而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。
已知：
P4(白磷，s)+5O2(g)
P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①
P(紅磷，s)+ 
O2(g)
P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為______________。相同狀況下，能量狀態較低的是_______；白磷的穩定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列說法正確的是
A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然伴隨著能量的變化
B．鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化
C．放熱反應發生時，不一定要加熱。但吸熱反應必須要加熱才能發生
（2）在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 。
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)；如圖表示該反應進行過程中能量的變化。(單位為：kJ·mol1)該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
（4）比較下面各組熱化學方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。
A．2H2(g) + O2(g) 
2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2
B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2
C．C(s) +
O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2
D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2
（5）101 kPa條件下，14 g N2和3 g H2反應生成NH3的能量變化如圖示意：
又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，則a = 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)
2CO（g）達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n molCO2的同時生成n molC
②單位時間內生成n molCO2 的同時生成2n mol CO
③CO2 、CO的物質的量濃度之比為1: 2的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑥C的質量不再改變的狀態
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發生如下可逆反應： 2H2O(g)
2H2+O2，2CO+O22CO2。
（1）當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________。(填它們的分子式)
（2）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為：n平(O2)= a mol， n平(CO2)=bmol。試求n平(H2O)=________。(用含a、b的代數式表示)
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