Question

W、X、Y和Z都是周期表中前18號元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W₂Y離子化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種氣態化合物；
③X和Y屬同一周期元素，它們能形成組成為XY₂共價化合物，一個XY₂分子中的電子總數為22；
（1）W元素是______；Z元素是______．
（2）化合物W₂Y和XY₂的電子式分別是______和______．
（3）Y和Z形成的兩種氣態化合物的分子式是______和______．
（4）寫出化合物XY₂與W的高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：______．

Answer 1

W、X、Y和Z都是周期表中前18號元素，Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種氣態化合物，化合物為SO₂、SO₃，則Y、Z可能為O或S；若Y為O，由X和Y屬同一周期元素，它們能形成組成為XY₂共價化合物，一個XY₂分子中的電子總數為22，X的質子數為22-8×2=6，則X為C；若Y為S，則X的質子數為22-16×2=-10，不符合事實，則Y為O，Z為S，X為C；W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W₂Y離子化合物，則W為Na，
（1）W為Na，Z為S，故答案為：Na；S；
（2）化合物W₂Y為Na₂O，為離子化合物，電子式為



，XY₂為CO₂，為共價化合物，電子式為



，
故答案為：



；



；
（3）Y為O，Z為S，形成兩種氣態化合物為SO₂、SO₃，故答案為：SO₂；SO₃；
（4）W的高價氧化物對應水化物為NaOH，與CO₂反應生成碳酸鈉和水，離子反應為CO₂+2OH^-═CO₃^2--+H₂O，故答案為：CO₂+2OH^-═CO₃^2--+H₂O．