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下列判斷正確的是（）

A．在稀氨水中加水稀釋，

會增大

B．若酸性HA>HB，則等物質的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合有關系：
c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C．0.1 mol·L^-1的一組溶液pH由大到小排列為：
NaOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>（NH₄）₂SO₄

D．分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說明醋酸是弱酸

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是

A．25 ℃時，醋酸鈉溶液呈堿性

B．25 ℃時，0.1 mol·L^-1的醋酸的pH約為3

C．25 ℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強

D．25 ℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在較多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，則溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-	B．Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-
C．Mg²⁺、Cl^-、Fe²⁺	D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由反應物粒子一步直接實現的化學反應稱為基元反應。某化學反應是通過三步基元反應實現的：
①Ce⁴⁺+Mn²⁺→Ce³⁺+Mn²⁺
②Ce⁴⁺+Mn³⁺→Ce³⁺+Mn⁴⁺
③Ti⁴⁺+Mn⁴⁺→Ti³⁺+Mn²⁺
由此可知，該反應的催化劑是（）

A．Ce⁴⁺

B．Ti³⁺

C．Mn³⁺

D．Mn²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知某溫度下，K_W=1×10^－13。A為酸溶液，其pH=a；B為堿溶液，其pH=b。
（1）若A為強酸，B為強堿，且a+b=13，兩者等體積混合后，溶液的pH=________；若此時溶液中堿的陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。
（2）若A為強酸，B為強堿，二者按體積比為1:10混合后溶液顯中性，則a+b=____。
（3）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為_________________________________。
（4）在（3）的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是___________（填序號）。
①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）
⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溶液中含有Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（）

A．SO₄^2-

B．Cl^-

C．OH^-

D．CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是（）