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在N₂+3H₂

2NH₃反應中，自反應開始至2S末，氮氣的濃度由0變為0.4mol/L，則以氮氣的濃度變化表示該反應在2S內的平均反應速率是(　　)

A．0.2mol/L·S	B．0.4mol/L·S
C．0.6mol/L·S	D．0.8mol/L·S

試題分析：根據N₂+3H₂

2NH₃，自反應開始至2S末，氮氣的濃度由0變為0.4mol/L，所以v（N₂）=0.4/2=0.2mol/L·S ，故本題的答案選擇A。
點評：本題考查化學反應速率的計算，屬于對基礎知識的考查，本題比較簡單。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．NaOH固體

B．少量硫酸銅固體

C．H₂O

D．少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H₂)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（）

A．加入NH₄HSO₄固體，v(H₂)不變，生成H₂量不變

B．加入少量水，v(H₂)減小，生成H₂量減少

C．加入CH₃COONa固體，v(H₂)減小，生成H₂量不變

D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)增大，生成H₂量減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在2L容器內進行某一反應，氣體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A．反應的化學方程式為4X Y

B．當t₁=2時，用X表示該反應在2min內的平均反應速率為0.25mol / (L·min)

C．t₂時，正反應速率等于逆反應速率

D．t₃時，Y濃度不再變化，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)。若化學反應速率分別用ν(NH₃)、 ν(O₂)、 ν(NO)、 ν(H₂O)表示，則下列關系正確的是

A．4ν(NH₃)＝5ν(O₂)	B．5ν(O₂)＝6ν(H₂O)
C．2ν(NH₃)＝3ν(H₂O)	D．4ν(O₂)＝5ν(NO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） △H<0 反應來說：
（1）若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發生反應，經2min建立平衡，此時測得SO₃濃度為0.8mol·L^-¹，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O₂)=           ；該條件時反應的平衡常數K=              。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有_________（填字母）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強        D．移出生成的SO₃
（3）一定溫度下，若將8mol SO₂氣體和4mol O₂氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應已達到平衡狀態的是       。
A．SO₂的轉化率和O₂的轉化率相等     B．容器內壓強保持不變
C．v(SO₂)_逆=" 2" v(O₂)_正 D．容器內密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO₂和4mol O₂氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經t₁時間達到平衡，測得混合氣體總物質的量為10mol。若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO₃（g）的物質的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO₂、O₂、SO₃三種氣體均增加1mol，則平衡______________（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同條件下分別測得反應2SO₂+O₂