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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】分析離子反應(yīng) xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列說法中正確的是（）
A.n=2，H2O是氧化產(chǎn)物
B.x=y=m=4
C.該反應(yīng)中R2+得到電子，被氧化為R3+
D.任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)

【答案】B
【解析】解：由質(zhì)量守恒可知n=2，y=4，由電荷守恒可知x=m=4，則配平后的離子方程式為4R2++4H++O2═4R3++2H2O，
反應(yīng)中R化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，R2+失去電子，被氧化為R3+ ， R3+是氧化產(chǎn)物，
由此可知A、C錯(cuò)誤，B正確，
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子，D錯(cuò)誤，
故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。

【沉淀制備】

稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（2）用無水乙醇洗滌的目的是。

【實(shí)驗(yàn)探究】

同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是，C中盛裝的試劑應(yīng)是。

（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（5）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是。

（6）同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分．下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是( )

A. Na，F(xiàn) B. Al，O C. Li，Cl D. Mg，S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是。升高平衡體系的溫度（保持體積不變）,該反應(yīng) （填“逆向移動(dòng)”正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個(gè)平衡，請寫出氯水中存在的一個(gè)化學(xué)平衡反應(yīng)的離子方程式。

（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是___________。

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng)

c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若2 mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分?jǐn)?shù)為80%）與H2O反應(yīng)，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_____________。