Question

本題包括兩個小題
A．①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H=-177.7kJ/mol
②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有______．（填序號，以下同）
（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是______；
上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是______．
B．已知熱化學方程式：
C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41KJ/mol，
C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為______，由熱化學方程式看來更穩定的碳的同素異形體是______．

Answer 1

A（1）①CaCO₃═CaO（s）+CO₂（g）△H=-177.7kJ/mol，分解反應為吸熱反應，△反應熱△H=+177.7kJ/mol，故錯誤；
②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，除水的狀態其余狀態為“aq”，故錯誤；
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，符合熱化學方程式的書寫方法，故正確；
④CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，符合熱化學方程式的書寫方法，故正確；
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，符合熱化學方程式的書寫方法，故正確；
故答案為：①②；
（2）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式有③④；
中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量，表示中和熱的熱化學方程式有⑤，
故答案為：③④；⑤；
B已知：①C（s、金剛石）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-395.4kJ?mol^-1
②C（s、石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
利用蓋斯定律將①-②可得：
C（s、金剛石）→C（s、石墨）；△H=（=-395.4kJ?mol^-1）-（-393.5kJ?mol^-1）=-1.9kJ?mol^-1，
該反應放熱，說明金剛石的能量大于石墨，物質的能量越高，越不穩定，說明石墨較穩定．
故答案為：C（s、金剛石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol^-1，石墨．