Question

【題目】一定溫度時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發生反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段時間后反應達到平衡狀態，反應過程中測定的部分數據如表所示。

反應時間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列說法不正確的是

A. 前5 min的平均反應速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)時，υ正> υ逆

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達到平衡狀態時 SO3 的轉化率為40%

D. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g)，達到平衡狀態時吸收 78.4 kJ 的熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據第10、15分鐘SO2和O2的量確定此時反應達到平衡。

A.前5min的平均速率為v(SO2)=（2-1.2）÷2÷5=0.08mol·L1min1，故A正確；

B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)，反應正向進行，v(正)＞v(逆)，故B正確；

C.相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3與上述平衡為等效平衡，SO3的轉化率為40%，現加入1.5mol SO3，壓強減少，平衡向氣體分子數增大的方向移動，SO3的轉化率大于40%，故C錯誤；

D.此情況與上述平衡為等效平衡，生成0.8mol SO2，根據反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H＝+196kJ·moL1可知，達到平衡狀態時吸收的熱量196÷2×0.8=78.4kJ，故D正確。

故選C。