Question

【題目】
（1）標況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為 ， 氧原子個數之比 ．

（2）某金屬氯化物 MClx 的摩爾質量為 133.5g/mol，取該金屬氯化物 26.7g 配成水溶液，與足量 AgNO3溶液完 全反應，生成 86.1g 白色沉淀．則金屬 M 的摩爾質量為 ．
（3）已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如右圖所示，物質的量濃度為 c1mol/L，質量分數為 w1 的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的質量分數w1/2 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；質量分數為 w2的氨水（密度為 ρ2 g/cm3）與 w2/5 的氨水等質量混合，所得溶液 的密度ρ2 g/cm3 ．

Answer 1

【答案】
（1）3：2,1；1
（2）27g/mol
（3）大于,大于
【解析】解：（1）根據n= 知，等質量的氧氣（O2）和臭氧（O3），其物質的量之比等于其摩爾質量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，

一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以所含氧原子的個數之比=（3×2）：（2×3）=1：1，

所以答案是：3：2；1：1；
（2）金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g即 =0.6molAgCl白色沉淀，所以氯離子的物質的量是0.6mol，金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol，該金屬氯化物質量是26.7g，則 ，解得：x=3，所以金屬M的摩爾質量為：133.5g/mol﹣（35.5g/mol×3）=27g/mol，

所以答案是：27g/mol；
（3）質量分數為w1的硫酸與水等體積混合，水的質量小于硫酸溶液的質量，故總質量小于原質量的2倍，故質量分數大于w1/2；

質量分數為w2的氨水與 的氨水等質量混合，混合后溶液的濃度小于w2，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2 gcm﹣3，

所以答案是：大于；大于．