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4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子內質子數之比為1：2，X²⁺和Z^－離子的電子數之差為8，下列說法不正確的是

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構

D．W、Y、Z元素對應的氫化物穩定性最強的是H₂Y

試題分析：根據題意可得：W是C；X是Mg; Y是S；Z是Cl。A．與C元素相鄰的同主族元素Si可制成重要的半導體材料。正確。B．元素Mg、S、Cl是同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小。因此原子半徑從大到小的順序是Mg、S、Cl.正確。C．在CCl₄分子中C、Cl原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構。正確。D．C、S、Cl三種元素中非金屬性最強的是Cl元素。元素的非金屬性越強，其對應的氫化物穩定性就越強，所以穩定性最強的是HCl.錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；Z基態原子的M層與K層電子數相等；R²^＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：
（1）Y基態原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。
（2）XY₂^－離子的立體構型是_______；R²^＋的水合離子中，提供孤電子對的是原子是______。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數之比是___________。

（4）將R單質的粉末加入XH₃的濃溶液中，通入Y₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數依次遞增的短周期主族元素。
（1）Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發生化合反應生成一種鹽，該反應的化學方程式為________________________________；Y與氫原子按個數比1：2形成的含18個電子的化合物的電子式為________________。
（2）X、E同主族，純凈的單質E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構成原電池，則該電池負極的電極反應式為：______________ 。
（3）常溫常壓下，W的單質為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W₂O是酸性氧化物，W₂O與水反應的方程式為______________ __________________，W₂O的結構式為_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的， D的單質與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________________。
（5）(XY)₂與W₂性質相似，則(XY)₂分子中含有的化學鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)₂的制備原理同實驗室制取W₂類似，在酸性條件下用MnO₂氧化對應的陰離子得到。寫出制取(XY)₂的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B^＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數為29。
請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是，B、C、D的電負性由小到大的順序為
__ (用所對應的元素符號表示)。C的氣態氫化物易溶于水的原因是。

（2）E原子的基態電子排布式為。元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數之比為。
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：。
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表短周期的一部分，Y、W的質子數之和為25。下列說法正確的是

	X		Y
Z		W

A．非金屬性：W>Z
B．原子半徑：X<Y
C．Z的最高價氧化物可溶于Y的氫化物的水溶液
D．Y的最高價氧化的水化物酸性強于W最高價氧化的水化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學-選修3物質結構與性質】（15分）
請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為                   ．
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是              ．簡述你的判斷依據                                ．
（3）CO₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于            （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為               。

（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩定存在。已知Na⁺半徑是Cl^-的a倍，Cs⁺半徑是Cl^-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是．鐵原子的配位數是，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm³，則鐵的相對原子質量為（設阿伏加德羅常數的值為NA）。

、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為13。下列判斷正確的是

A．元素X位于第2周期第ⅣA族

B．元素X分別與Y、Z形成的化合物都不止一種

C．單核離子半徑大小順序：X>Y>Z

D．Z的最簡單氫化物的穩定性比X的強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統稱。自然界中已發現的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi₂O₆·H₂O、鈉沸石Na₂Al₂Si₃O₁₀·2H₂O和鈣沸石CaAl₂Si₃O₁₀·3H₂O等。
完成下列填空：
23．鈉原子核外共有種不同能量的電子，這些電子分占種不同的軌道。
24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L^-1的溶液，對應的pH如下：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力由強到弱的順序是____________________________。
25．NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。
26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質上表現出的三大特性為：

                                   。
27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是                          。
28．鈣沸石CaAl₂Si₃O₁₀·3H₂O改寫成氧化物的形式為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1～18號元素的離子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(　　)

A．a-3=c+2	B．質子數a>b>c>d
C．離子的還原性Y²^－＜Z^－	D．離子半徑X^＋< W³^＋< Y²^－< Z^－

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