Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。

針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

（1）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________，堿性最強(qiáng)的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。

（4）在②、③、⑤元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是________。

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：___________________________。

（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式_________________________ ，陰極產(chǎn)物（填化學(xué)式）是_____________ 。

Answer 1

【答案】 K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 F- Cl2 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 2Cl--2e- =Cl2↑ H2和NaOH

【解析】分析:由元素在周期表中的位置可以知道,(1)為Be,(2)為F,(3)為Na,(4)為C,(5)為Al,(6)為Si,(7)為Cl,(8)為Ar,(9)為K,(10)為Br。根據(jù)元素周期律進(jìn)行解答。

(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱,故上述元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是K,最活潑的非金屬元素是F。因此，答案是:K;F。

(2)稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,其原子核外有18個(gè)電子,各層電子數(shù)為2、8、8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:，因此，答案是:Ar;；
(3)上述元素中除F(F沒(méi)有正價(jià))外Cl的非金屬性最強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng),該酸為HClO4,,K的金屬性最強(qiáng),則KOH的堿性最強(qiáng),Al(OH)3為兩性氫氧化物,因此，答案是： HClO4;KOH; Al(OH)3。

(4) ②為F、③為Na、⑤為Al，核外電子排布相同的粒子，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，所以F-離子半徑最大；,因此，答案F-。

(5)同一主族從上到下非金屬性減弱,單質(zhì)的活潑性逐漸減弱,所以氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì),可以通過(guò)水溶液中的置換反應(yīng)來(lái)證明,反應(yīng)方程式為: Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,因此答案是: Cl2; Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。

（6）由③為Na和⑦為Cl組成的化合物NaCl，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式2Cl--2e- =Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+4e-=H2↑+2OH-,所以陰極產(chǎn)物是H2和NaOH 。答案：2Cl--2e- =Cl2↑ H2和NaOH。