Question

（10分）在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調節裝置中的氣壓差，減小實驗誤差。

（1）若稱取0.113g鎂帶與10.00 mL稀硫酸(足量)完全反應制取氫氣，并測定1mol H₂的體積(在常溫常壓下測定)。反應結束時C中的液面刻度為128.00 mL（A中未加硫酸時C中無液體），則得此條件下1mol H₂的體積為________L(精確到0.001)。
（2）上述測出1mol H₂的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是(假設操作和裝置都無問題)________(選填編號，下同)
A．未冷卻到室溫　　　　      B．反應太快
C．裝置氣密性不好           D．B裝置漏氣
（3）若利用上述裝置測定CO₂的氣體摩爾體積。
①B中所盛放的液體應為________。
A．飽和Na₂CO₃溶液           B．飽和NaHCO₃溶液
C．水                       D．澄清石灰水
②儀器A、D中盛放的試劑應為________。
A．大理石，濃鹽酸           B．純碳酸鈉，稀硫酸
C．純碳酸鈣，稀硫酸         D．純碳酸鈉，稀鹽酸
（4）用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認為減小實驗誤差可行的措施是_______。
A．把A裝置浸入盛水(常溫)的水槽中
B．減小酸的濃度
C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中
D．增大酸的濃度

Answer 1

（1）n(H₂)＝n(Mg)＝，V(H₂)＝128.00 mL－10.00 mL，所以1mol H₂的體積為L；
（2）此反應是放熱反應，如果反應過快，會使生成的氣體溫度高，水蒸氣含量高，所以測出氣體體積偏大；
（3）鹽酸是揮發性酸，所以要選用不揮發的稀硫酸，與稀硫酸反應的是碳酸鈉；
（4）減小誤差要從降低反應液的溫度入手。
答案：（1）25.062�。�2）A、B　 （3）①B　 ②B　 （4）A、B

解析試題分析：（1）n（H₂）=n（Mg）=0.113g/24g?mol?1，V（H₂）=128.00 mL-10.00 mL=118.00mL，所以1mol H₂的體積為0.118×24/0.113L=25.062L；（2）金屬與酸反應是放熱反應，如果反應過快，會使生成的氣體溫度高，水蒸氣含量高，所以測出氣體體積偏大；選AB；（3）①CO₂與飽和Na₂CO₃溶液、水、澄清石灰水都反應，影響測定結果，而CO₂與飽和NaHCO₃溶液不反應；選B；②鹽酸是揮發性酸，所以要選用不揮發的稀硫酸，與稀硫酸反應的是碳酸鈉；選B；（4）A．把A裝置浸入盛水（常溫）的水槽中，可降低溫度，正確；B．減小酸的濃度，反應時可降低化學反應速率，降低溫度，正確；C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中不可降低溫度，錯誤；D．增大酸的濃度，能加快化學反應速率，不可降低溫度，錯誤；選AB。
考點：考查以物質的量為中心的計算、化學實驗。