【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2L H2 與 11.2L D2 所含的質子數均為NA
B.1L0.1mol·L-1Fe2（SO4）3 溶液中含 Fe3+數目為 0.2 NA
C.3.2g 銅與 3.2g 硫隔絕空氣加熱使之充分反應，轉移電子數為 0.1 NA
D.0.1mol 乙醇與 0.1mol 乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯分子數為 0.1 NA
【答案】A
【解析】
A．標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2的物質的量均為
，一個H和D均含有1個質子，故11.2LH2與11.2LD2所含有的質子數均為NA，A選項正確；
B．Fe3+在溶液中水解導致Fe3+減少，因此1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數目小于0.2NA，B選項錯誤；
C．3.2g(0.05mol)銅與3.2g(0.1mol)硫隔絕空氣加熱使之充分反應，生成0.025molCu2S，轉移的電子數為0.05NA，C選項錯誤；
D．一定條件下，乙酸和乙醇發生的酯化反應是可逆反應，所以0.1mol乙醇與0.1mol乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯分子數小于0.1NA，D選項錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素無正價，且基態原子有2個未成對電子，基態W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素。基態R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：
（1）基態R原子的核外電子排布式為____________________。R單質晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。
（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”，下同）
（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構型為_________________。
（4）Y的氣態氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。
（5）X的某氣態氧化物的相對分子質量為44，分子中的大π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則其氣態氧化物中的大π鍵應表示為_______________，其中σ鍵與π數目之比為______________。
（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數的值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質量相同的燒杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁，若要使其充分反應后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質量之比為( )
A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為常見的金屬單質，根據如下所示的轉化關系回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：
A________，B_______，C_______，D_________，E__________。
(2)反應③的離子方程式為_______________；
反應④的離子方程式為___________；
反應⑦的化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。
(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序)：①接___，___接___，___接___。
(2)燒瓶A中氧化劑是______(填物質名稱)，發生反應的離子方程式_______________________， B中反應的化學方程式_________________________________。
(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________
(4)A、B中的酒精燈應先點燃_____處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是____________________
(5)這套實驗裝置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將足量的銅片與
濃硫酸加熱充分反應，收集到標準狀況下的
氣體VL，下列對此反應的有關說法中錯誤的是 
A. 該反應體現了濃硫酸的酸性和強氧化性
B. 反應結束后兩種反應物均有剩余
C. 被還原的硫酸為
D. 參加反應的Cu為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：
(1)加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是______________，反應的離子方程式___________________。
(2)實驗結束時的正確操作是__________（填序號），否則會引起_________________。
①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出
(3)NaHCO3受熱分解的化學方程式是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.a極反應：CH4 -8e－＋4O2－=CO2＋2H2O
B.A、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，
C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極
D.a極上通入2.24 L（標準狀況下）甲烷，陽極室Ca2＋減少0.4 mol
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