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下列提純物質方法正確的是

A．用BaCl₂溶液除去HNO₃溶液中的少量H₂SO₄

B．用NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉

C．用氯水除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃

D．用加熱法除去NaCl固體中的少量NH₄Cl

試題分析：A、會引入新的雜質Cl^-，故錯；B、鐵不與NaOH溶液反應，鋁粉可與NaOH溶液反應，故錯；C、FeCl₃不與氯水溶液反應，FeCl₂可與氯水反應，故錯。故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂·3H₂O，高于38℃時析出晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。

完成下列填空：
（1）裝置②中產生ClO₂的化學方程式為           。裝置③的作用是             。
（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發結晶；②          ；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺→2H₂O+2I₂+Cl^－）。將所得混合液配成250mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是            ；
（4）取25.00mL待測液，用2.0 mol/L Na₂S₂O₃標準液滴定（I₂+2S₂O₃²^－→2I^－+S₄O₆²^－），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為          。重復滴定2次，測得Na₂S₂O₃溶液平均值為20.00 mL。該樣品中NaClO₂的質量分數為             。
（5）通過分析說明裝置①在本實驗中的作用                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器中，常用于物質分離的是( )。

A．①③　　　

B．②③　　　

C．②④　　　

D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法不正確的是

A．用鹽酸除去二氧化硅中混有少量的鐵粉

B．用Na₂CO₃溶液除去二氧化碳中少量氯化氫

C．用蒸餾的方法除去水中鹽類等雜質制取蒸餾水

D．用分液的方法分離溴和CCl₄的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖各裝置不能達到實驗目的的是（）

A．裝置①可用于由工業酒精制取無水酒精	B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C．裝置③可用于排空氣法收集NO氣體	D．裝置④中下層物質若為四氯化碳，則可用于吸收氯化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe₂O₃等雜質）為原料生產ZnSO₄·7H₂O的工藝流程如下：

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產品，其化學式為        。
（2）浸取過程中Fe₂(SO₄)₃的作用是               ，浸取時Fe₂(SO₄)₃與ZnS發生反應的化學方程式為                                            。
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為                     。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是                                         。
（4）置換法除重金屬離子所用物質C為         。
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為、、過濾、干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組設計以下實驗方案，可從樣品中提取粗產品：

下列說法錯誤的是

A．步驟（1）需要過濾裝置	B．步驟（2）需要用到分液漏斗
C．步驟（3）需要用到坩堝	D．步驟（4）需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl₄為主，它環境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl₂? 2H₂O，工藝流程如下：

已知： ① 常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；
② BaCO₃的相對分子質量是197； BaCl₂? 2H₂O的相對分子質量是244；
（1）SiCl₄發生水解反應的化學方程式__________________________________
（2）高溫下，SiCl₄(g) 用H₂還原可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉移時吸收
59 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為__________________________________
（3）加鋇礦粉調節pH=7的作用是：
①使BaCO₃轉化為BaCl₂②_______________________________
（4）生成濾渣A的離子方程式________________________________________
（5）BaCl₂濾液經__________、_________、過濾、洗滌，再經真空干燥后得到BaCl₂? 2H₂O
（6）10噸含78.8% BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂? 2H₂O___________噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示），

下列有關說法正確的是（）

A．第①步中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

B．工業上金屬鈉是通過氯堿工業制取

C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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