Question

向50mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應得到3.9g沉淀，求KOH溶液的物質的量濃度。（原子量Al27 O16 S32 K39 H1 ）
Al₂(SO₄)₃+ 6KOH="2" Al(OH)₃↓+3K₂ SO₄

Answer 1

3.5mol/L

考查根據方程式進行的有關計算。
硫酸鋁是0.05L×1mol/L＝0.05mol，含有鋁離子是0.1mol。
由于生成的氫氧化鋁沉淀是3.9g÷78g/mol＝0.05mol
這說明鋁離子沒有完全轉化為氫氧化鋁沉淀
如果加入的氫氧化鉀不足，鋁離子有剩余，則
Al₂(SO₄)₃+ 6KOH="2" Al(OH)₃↓+3K₂ SO₄
6mol    2mol
0.15mol  0.05mol
所以氫氧化鉀的濃度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L
如果氫氧化鉀過量，過量的氫氧化鉀將部分氫氧化鋁溶解，則
Al₂(SO₄)₃+ 6KOH="2" Al(OH)₃↓+3K₂ SO₄
1mol    6mol    2mol
0.05mol  0.3mol  0.1mol
Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O
1mol     1mol
0.05mol   0.05mol
即實際消耗氫氧化鉀是0.3mol＋0.05mol＝0.35mol
所以濃度所以氫氧化鉀的濃度是0.35mol÷0.1L＝3.5mol/L