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常溫下，0.1mol?L^―1某一元酸（HA）溶液中=1×10⁸，下列敘述正確的是（）

A．該一元酸溶液的pH=1

B．該溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^-11mol?L^―1

C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10^-22

D．用pH=11的NaOH溶液V₁L與V₂L0.1 mol?L^―1該一元酸（HA）溶液混合，若混合

溶液的pH=7，則V₁＜V₂

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列敘述正確的是（　　）

A．該溶液中水電離出的c（H⁺）=1×10^-10mol?L^-1

B．該溶液中c（H⁺）+c（A^-）+c（HA）=0.1mol?L^-1

C．該溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH^-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　　）

A．常溫下將0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液與0.05mol?L^-1HCl溶液等體積混合，c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄；②CH₃COONH₄；③NH₄Cl三種溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②

C．常溫下0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

D．在相同條件下，將足量AgCl分別加入等體積的①0.01mol?L^-1KCl；②0.1mol?L^-1KCl溶液；③蒸餾水，三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是

ABD

．
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=

；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；
③0.2mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=

0.05

mol?L^-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=

1.0×10^-13

．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=

．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pH_a）與NaOH溶液的pH（pH_b）的關(guān)系是：

pH_a+pH_b=12

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?浦東新區(qū)一模）常溫下，0.1mol/L的醋酸溶液中，1000個(gè)醋酸分子中僅有13個(gè)發(fā)生電離．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L

B．3＞pH＞2

C．c（OH^-）=7.7×10^-11mo/L

D．由水電離產(chǎn)生的H⁺為7.7×10^-12mo/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一．工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S

高溫

6Cu+SO₂↑．
Ⅰ．反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO₃．常溫下，0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液的pH小于7，則溶液中c（H₂SO₃）

c（SO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

．
Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制．
（1）請(qǐng)完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中

作陰極．
（2）精煉銅產(chǎn)生的廢液中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等金屬陽離子．已知25℃時(shí)如下數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成下列問題：

物質(zhì)	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp	8.0×10^-16	2.2×^-20	4.0×10^-38

在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的FeCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

．

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