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短周期元素M和N的離子M²⁺和N^2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是（）

A．M²⁺的離子半徑比N^2-小	B．M的原子序數比N小
C．M和N原子的電子層數相等	D．M和N原子最外層電子數相等

M²⁺和N^2-具有相同電子層結構，M在N的下一周期，M²⁺的離子半徑比N^2-小，核電荷數越大的離子半徑越小。M的原子序數比N大， M和N原子的電子層數和最外層電子數均不相同。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若_aA^m+與_bB^n-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是
A．a =" b+" m + n B．離子半徑A^m+<B^n-
C．原子半徑A>B D．A、B一定都是短周期元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是：

A．氯氣與H₂S能發生置換反應	B．HClO₄酸性比H₂SO₄強
C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸	D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

完成下列問題：
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．
(2)元素X的一種同位素可測定文物年代，其原子核內有8個中子，這種同位素的符號是________．
(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH₃，寫出該粒子的電子式____________．
(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一結果的是________________________________．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應
(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是________________(用化學式表示)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

比較下列堿的堿性強弱： NaOH KOH 比較下列酸的酸性強弱： H₂SO₄ HClO₄ 比較下列氣態氫化物的穩定性：H₂O NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據鈁在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是（）

A．在堿金屬中原子半徑最大	B．其單質的熔點比金屬鈉的熔點低
C．氧化物對應的水化物是極強的堿	D．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量相同的Mg²⁺、F^-、H₂O三種微粒，一定含有相同的

A．質子數

B．中子數

C．電子數

D．質量數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價及原子半徑

元素性質[	元素編號
元素性質[	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合價	+6	+5		+5		+7
最低化合價	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B與C兩元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制備化合物甲
III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制備化合物乙。
A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學常見強酸。
請回答下列問題
(1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素氣態氫化物的結構式為_____，寫出上述元素形成的最穩定的氫化物的電子式____
(3)下列關于物質甲、乙的說法中正確的是__________(填字母)
a．二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質量都會變化
c．二者的濃溶液在常溫時均與銅反應 d．二者的稀溶液均具有強氧化性
(4)請寫出工業上由CB₂制備CB₃的化學方程式___________________________。寫出工業生產強酸乙的過程中制備化合物AB的化學方程式______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硼有兩種天然同位素₅¹⁰B、₅¹¹B，硼元素的相對原子質量10.80，則對硼元素中₅¹⁰B原子百分含量的判斷正確的是
A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%

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