【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1 mol H2SO4 的質量為98 gmol﹣1
B.H2SO4的摩爾質量為98 g
C.9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子
D.6.02×1023個H2SO4分子的質量為98 g
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備Ce(OH)4的一種工藝流程如下：
已知：在酸性溶液中Ce4+有強氧化性�；卮鹣铝袉栴}：
（1） “氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_________________________，化合物CeFCO3 中Ce 的化合價為________________________。
（2）氧化焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時發生反應的離子方程式為__________________________________，酸浸時不宜溫度過高的原因是____________________。
（3）已知有機物HT 能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2 Ce3+ (水層) +6HT (有機層)
2CeT3 (有機層) +6H+ (水層)
從平衡移動角度解釋： 向CeT3(有機層) 加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。
（4）Ce(OH)3暴露于空氣中時變成紫色，最終變成黃色的Ce(OH)4，該反應的化學方程式為________________________________。
（5）已知298 K 時，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調節pH為______以上。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的說法正確的是（ ）
A. 應先用稱量紙在托盤天平上稱取NaOH固體2g。
B. 定容時若仰視刻度線，會使所配NaOH溶液的濃度偏高。
C. 容量瓶應預先檢漏并洗滌干凈，但不需干燥，容量瓶中的少量水無影響。
D. 稱好的NaOH固體應先放在燒杯中溶解，溶解完全后應立即轉移至容量瓶中。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種常用的凈水劑，某化學研究小組同學用如圖裝置制備無水
。已知無水
在空氣中易潮解，加熱易升華。請回答下列問題：
(1)A中發生反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)裝置接口的連接順序為____________________(用a、b、c……i表示)；反應開始前應先加熱__________處酒精燈(填“A”或“B”)。
(3)裝置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。
(4)反應結束后，該小組同學對B中硬質玻璃管的右端進行加熱，其目的是__________。
(5)工業上用5.0mol·
溶液吸收
氣體，該反應的化學方程式為________________________________________________________；若吸收170g 
氣體，需要該
溶液的體積為__________L。
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【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
A. 溶液中Ca2+數目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數
B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同
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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數為0.4 NA
B．4.48L氨氣分子中含0.6NA個N-H鍵
C．鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA
D．4℃時，20g2H216O中含有共用電子對數為2NA
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【題目】下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是
A. 由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯
B. 由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 由苯制硝基苯；由苯制環己烷
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【題目】臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質是______________和________________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。
②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。
③據表中的遞變規律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。
a．40 ℃、pH＝3.0
b．10 ℃、pH＝4.0
c．30 ℃、pH＝7.0
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