Question

甲烷燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高．以KOH為電解質(zhì)溶液，分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，其電極反應(yīng)分別為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．O2作為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)

C．甲烷燃料電池實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

D．分別將1molH2和CH4做燃料電池的原料，產(chǎn)生電量一樣多

Answer 1

A．失電子的物質(zhì)在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)方程式知，甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，故A正確；
B．氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B正確；
C．燃料電池也是原電池，所以甲烷燃料電池實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�故C正確；
D．將1molH₂和CH₄做燃料電池的原料，甲烷和氫氣失去的電子不同，所以產(chǎn)生電量不同，故D錯(cuò)誤；
故選D．