【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是
A. a點溶液顯堿性的主要原因：CO32-+H2O
HCO3-+CH-
B. b點溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c點溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)
D. d點溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】A. a點溶液0.050mol·L－1 Na2CO3和0.025 mol·L－1 NaHCO3混合溶液，Na2CO3和NaHCO3均能水解使溶液呈堿性，但主要原因是CO32-的水解，故A正確。B. b點加入10mL HCl溶液后，溶液中的溶質為NaHCO3和NaCl，故B錯誤。C.據電荷守恒可知： c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+ c(OH-)，由于c點溶液顯中性，c(H＋)= c(OH-)，所以c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故C正確。D. d點加入20mL 0.10mol·L－1HCl溶液后，溶液中c(NaCl)=0.050 mol·L－1，c(NaHCO3)=0.0125mol·L－1，所以c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)，又因為d點pH＜7，所以c(H＋)＞c(OH-)，故D正確。故選B。
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質中①NaCl晶體 ②液態S03 ③醋酸 ④汞 ⑤BaS04固體 ⑥酒精 ⑦熔化的KN03 屬于電解質的是（填序號）_________________________
（2）質量為3.9 g的Na2X中含有Na＋的物質的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質量為______，
（3）某氣體對氧氣的相對密度為2，則此氣體的相對分子質量為______
（4）3.01×1022個S2-的物質的量為________，質量為________，含有質子的物質的量為______，含有電子的物質的量為________。
（5）某地酸雨經檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c(Na+)=1.4×10－3 mol·L－1 ，c(Cl－) =3.5×10－3 mol·L－1 ，c(NH) =2.3×10－3 mol·L－1 ， c(SO
) =1.5×10－3 mol·L－1。則該溶液中氫離子的濃度為_____________ mol·L－1。
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【題目】借助下表提供的信息，實驗室制備乙酸丁酯所采取的措施正確的是
物質 | 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 |
沸點 | 117.9℃ | 117.2℃ | 126.3℃ |
A. 采用水浴加熱 B. 使用濃硫酸做催化劑
C. 用NaOH(aq)洗滌產物后分液 D. 邊制備邊蒸出乙酸丁酯
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【題目】為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進行下列實驗操作，請在（）中填寫所使用除雜試劑的化學式_____、____、_____、_____、_____，在
中填寫實驗操作名稱_____、_____、_____。
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組在實驗室利用直接合成法制各甘氨酸亞鐵。有關物質性質如下所示：
甘氨酸( NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇、 | 易溶于水和乙醇， | 易溶于水， |
兩性化合物 | 有強酸性和還原性 | 難溶于乙醇 |
實驗過程及裝置圖如下（夾持和加熱儀器已省略）：
I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亞鐵、少量檸檬酸和200mL水，利用CO2將C裝置中的空氣排凈，然后在40℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，并用恒壓滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液調節pH到6左右，使反應物充分反應。
II．分離：加入無水乙醇，立即出現白色沉淀。將沉淀進行過濾、洗滌，收集濾渣。
Ⅲ．提純：將濾渣溶解于適量的蒸餾水中，然后結晶、過濾，將純化后的產品放入真空干燥箱中干燥后稱重。
回答下列問題：
(1)B裝置的作用是______________；
(2)能證明C裝置中空氣排凈的現象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前應該停止滴加鹽酸，且關閉止水夾____________，打開止水夾________
(3)“合成”中加入檸檬酸的作用是______________：請寫出合成甘氨酸亞鐵的化學方程式_________。
(4)加入乙醇的目的是________；“提純”時用的結晶方法為________________
(5)通過測量得知：等濃度(NH2CH2COO)2Fe 溶液導電能力遠小于FeSO4溶液。暴露在空氣中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液難被氧化，請分析原因為________
(6)若產品質量為ag，則產率為________ %。
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【題目】（1）下列物質的電離方程式如下：
HClO4=H＋＋ClO4－；
Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－；
KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－
屬于酸的物質是__________(寫化學式)；屬于堿的物質是__________；屬于鹽的物質是______________。
（2）化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
①從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是________________________________。
②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是_________________
③寫出純堿的電離方程式：________________________________________________。
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【題目】芐丙酮香豆素(H)常用于防治血覷栓栓塞性疾病。其合成路線如圖所示（部分反應條件略去。）
(1)E的名稱是_________，D中含氧官能團的名稱是_________。
(2)反應①的反應類型是__________，反應⑤的反應類型是_________。
(3)1mol H與H2加成，最多可消耗_____mol H2。
(4)反應③的化學方程式為____________________________________。
(5)C的同分異構體中滿足下列條件的有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1：2：2：3的結構簡式為__________（寫一種即可）。
①不能和FeCl3溶液發生顯色反應 ②1mol該有機物能與2molNaOH恰好完全反應
(6)參照芐丙酮香豆素的合成路線，設計一種以E和乙醛為原料制備
的合成路線________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是
A. K2SO4、CuSO4一定不存在
B. BaCl2一定不存在
C. K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在
D. 濾液C中只含有BaCl2
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