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在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(  )

A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液:KBa2ClBr

B.常溫下1012的溶液:Fe2Mg2NO3-Cl

C.含有大量Al3的溶液:NaClAlO2-OH

D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:KSO42-S2SO32-

 

A

【解析】使pH試紙變藍說明該溶液呈堿性,幾種離子互不反應,所以能共存,A項正確;H濃度大于OH濃度,所以溶液呈酸性,酸性條件下NO3-有強氧化性,能氧化Fe2,所以不能共存,B項錯誤;Al3OH能產生沉淀,Al3AlO2-發生雙水解所以不能共存,C項錯誤;能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液,說明溶液具有強氧化性,則SO32-S2會被氧化,所以離子不能共存,D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014年高考化學指導沖關 第11練化學實驗基礎知識練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗所用的試紙不能預先用蒸餾水濕潤的是(  )

A.用品紅試紙檢驗SO2

B.用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2

C.用紅色石蕊試紙檢驗氨氣

D.用pH試紙測定某溶液的pH

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷(三) (解析版) 題型:選擇題

某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖,下列判斷正確的是(  )

Aac兩點溶液的導電能力相同

Bb點溶液中cH)+cNH3·H2O)=cOH

C.用等濃度NaOH溶液和等體積bc處溶液反應,消耗NaOH溶液體積VbVc

Dabc三點溶液水的電離程度a>b>c

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷(解析版) 題型:填空題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。

1)近年來,我國儲氫納米碳管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質),這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純,其反應的化學方程式為:______C________K2Cr2O7________——________CO2________K2SO4________Cr2SO43________H2O

完成并配平上述化學方程式。

在上述化學方程式上標出該反應電子轉移的方向與數目。

2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO

750時,測得氣體中含等物質的量SO2SO3,此時反應的化學方程式是_________________________________________________________

MgO可制成鎂-次氯酸鹽燃料電池,其裝置示意圖如圖(a)所示,該電池反應的離子方程式為________________________________________

a)      (b)     (c

3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為CO2g)+3H2g CH3OHg)+H2Og) ΔH

該反應的平衡常數表達式為K________

取五份等體積CO2H2的混合氣體(物質的量之比均為13),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數φCH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖(b)所示,則上述CO2轉化為甲醇反應的ΔH________(填”“0

在兩種不同條件下發生反應,測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖(c)所示,曲線對應的平衡常數大小關系為K________K(填”“)。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質的除雜方法中,合理的是(  )

C2H6中混有的C2H4,可以將混合氣體先通過溴水,然后用堿石灰干燥

K2CO3中混有的少量NaHCO3,可以用加熱的方法除去

乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去

金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去

H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可

A①④ B②③ C①⑤ D④⑤

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學二輪復習專題滾動練3 元素及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

物質的量之比為13的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是(  )

A.在此反應中硝酸體現強氧化性,全部被還原

B.向反應后的溶液中再加入金屬鐵,不再發生化學反應

C.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為14

D.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為15

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學二輪復習專題滾動練3 元素及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學物質在實際生產生活和科技等方面的應用不正確的是(  )

A.測定NaOH熔點時,可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

B.石英砂可以用于制取高純度的硅,硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

C.因為氨易液化,液氨在汽化時會吸收大量的熱量,所以液氨可作制冷劑

D.硫酸和硝酸都是重要的工業原料,工業上可用于制化肥、農藥和炸藥

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學二輪復習專題滾動練2 化學基本理論練習卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(  )

A1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子

B0.1 mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體,生成0.1 NA個膠粒

C.常溫常壓下,16 g O2O3的混合氣體中含有NA個氧原子

D.電解精煉銅時每轉移NA個電子,陽極溶解32 g

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二(解析版) 題型:填空題

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

1)常溫下,取pH2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”“B”)。設鹽酸中參加反應的Zn粒質量為m1,醋酸溶液中參加反應的Zn粒質量為m2,則m1________m2(選填)。

2)已知常溫下CuOH2Ksp2×1020。又知常溫下某CuSO4溶液里cCu2)=0.02 mol·L1,如果要生成CuOH2沉淀,則應調整溶液pH大于________;要使0.2 mol·L1CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一),則應向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH________

310 時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發生如下變化:

溫度/

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

 

在分析該溶液pH增大的原因時,甲同學認為是升高溫度HCO3-的水解程度增大所致;乙同學認為是溶液中升高溫度NaHCO3受熱分解生成Na2CO3CO32-水解程度大于HCO3-所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現象和結論)________________________________________________________________________

 

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