Question

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)，電極A為負(fù)極，Na+由A向B移動(dòng)

B. 該電池為無水電池

C. 充電時(shí)，電極B接電源的負(fù)極

D. 充電時(shí)，電極A的反應(yīng)式為Na++e－=Na

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)圖片知，放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負(fù)極、B作正極，負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-，充電時(shí)A為陽(yáng)極、B為陰極，陰極、陽(yáng)極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A、放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負(fù)極、B作正極，電解質(zhì)中陽(yáng)離子鈉離子向正極B移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、鈉能夠與水反應(yīng)，因此電池中不能存在水，故B正確；C、充電時(shí)，B是陽(yáng)極，電極B接電源的正極，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，A是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na++e－=Na，故D正確；故選C。