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【題目】下列變化，需加入還原劑才能實現的是

A.NH4＋→NH3B.Cl2→Cl－C.SO2→SO3D.C→CO2

【答案】B

【解析】

還原劑失去電子，化合價升高。如果變化需要加入還原劑才能實現，這說明該物質一定是得到電子的，化合價一定是降低的。

A. NH4＋→NH3中化合價沒有發生變化，不需要加還原劑，例如可以加氫氧化鈉，故A錯誤；

B. Cl2→Cl－中Cl元素從0價到-1價降低，可以加還原劑，故B正確；

C. SO2→SO3，S的化合價從+4升高到+6，需要加氧化劑，故C錯誤；

D.C元素化合價從0價升高到+4價，需要加入氧化劑，故D錯誤；

答案選B。

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【題目】根據下列三個反應，判斷物質的氧化性由強到弱的順序正確的是( )

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

A．Fe3＋>Cl2>MnO B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO>Cl2>Fe3＋

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A. 配制過程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏低

D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8g

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【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會迅速發生反應。
（1）Na2FeO4中Fe的化合價為。.
（2）已知：常溫下高鐵酸為紫黑色固體，將H2FeO4投入水中，有氣體生成，同時有紅褐色沉淀產生，則H2FeO4與水反應的化學方程式為。
（3）在工業上制備Na2FeO4的方法有多種。
Ⅰ.干法制備的反應原理如下：
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=。
②每生成1mol M，該反應轉移電子的物質的量為mol。
Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下：

己知：Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小。
③反應a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學式為。
④一系列操作包括過濾、、。

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【題目】化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：
2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl 2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O
2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI 3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O
復分解反應：
2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3
熱分解反應：
4NaClO 3NaCl＋NaClO4 NaClO4 NaCl＋2O2↑
下列說法不正確的是（）
A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2
B.還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3
C.熱穩定性：NaCl>NaClO4>NaClO
D.酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN