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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

B．對2HI(g)

I₂(g)＋H₂(g)，增大壓強可使平衡體系顏色變深

C．反應NO₂＋CO

CO₂＋NO；ΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成NH₃反應：N₂+3H₂

2NH₃ΔH＜0，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

用勒夏特列原理解釋實際問題時，必須引起平衡的移動，且移動的方向與反應實際的要求平衡移動相一致。A項只是采取加快反應速率措施，對平衡移動沒影響；B項改變壓強，平衡不移動，平衡體系顏色變深只是反應混合物的濃度加深。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

T℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB ,發(fā)生了如下反應：3A（g）+bB（g）

3C（g）+2D(g) ΔH＜0,后甲容器內(nèi)的反應達到化學平衡，A的濃度為2.4mol·L^-1，B的濃度為1.8mol·L^-1；tmin后乙容器達到化學平衡，B的濃度為0.8mol·L^-1。根據(jù)題目給的信息回答下列問題:
（1）甲容器中反應的平均速率v（B）=__________,化學方程式中計量系數(shù)b＝__________。
（2）乙容器中反應達到平衡所需要的時間t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。
（3）T ℃時，在另一個體積與乙容器相同的丙容器中，為了使達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol·L^-1，起始時，向容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是：______________________。
（4）若要使甲、乙兩容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是__________。
A.保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L
B.保持容器體積不變，使甲容器降低溫度
C.保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器壓強都不變，向甲中加入一定量的B氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在500K，相同體積的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO₂和m g O₂，乙容器中充入n g SO₂和n g O₂ (n＞m)，則下列敘述錯誤的是（）

A．化學反應速率：乙＞甲	B．平衡時O₂的濃度：乙＞甲
C．SO₂的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙	D．平衡時SO₂的體積分數(shù)：甲＜乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，當X和Y按1∶2的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進行反應：X＋2Y

2Z，當達到化學平衡時，反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時x的轉(zhuǎn)化率是( )　

A．70%

B．60%

C．50%

D．40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：A₂（g）＋3B₂（g）

2AB₃（g）；△H＜0，如圖所示，圖中正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應產(chǎn)生H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素使用。若從充分利用原料的角度考慮，最好選用的原料是（）

A．CO

B．石腦油（C₅H₁₂、C₆H₁₄）

C．CH₄

D．焦碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知真空煉銣的原理如下：2RbCl＋Mg ＝ MgCl₂＋2Rb(g)。對于此反應的進行能給予正確解釋的是（　）

A．銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣

B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移

C．銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

D．MgCl₂的熱穩(wěn)定性不如RbCl強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g)達到平衡的標志是

A．單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B₂

D．單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的B₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計算a的值______．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（折算成標況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量______．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比（寫出最簡比，下同）n（始）：n（平）=______．
（4）原混合氣體中a：b=______．
（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比α（N₂）：α（H₂）=______．

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