【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是
A. K+、AlO2-、Na+、Cl- B. Na+、Al3+、NO3-、SO42-
C. Fe2+、Na+、Cl-、OH- D. K+、Na+、NO3-、CO32-
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是
A. 14C可用于文物年代的鑒定
B. BaCO3在醫學上可用作鋇餐
C. 明礬可用于飲用水消毒
D. 高純度的SiO2可用于制光電池
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：
（1）A的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________。寫出A+B→C的化學反應方程式__________________________。
（2）C
中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是：_______。
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，E的分子中不同化學環境的氫原子有_____種。
（4）D→F的反應類型是______，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為_______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式____。
①屬于一元酸類化合物 ②苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）已知：
。A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿土金屬指II A族的鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)等元素，它們的單質及其化合物有著廣泛的用途。
(1)Be基態原子的軌道表示式為_________________________；
鎂和鋁的笫二電離能：I2(Mg)_____I2(Al) (填“>”“ <”或“=”)。
(2)在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4， (
)的形式存在，在1000 ℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在。
①在二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為___________，1mol Be2Cl4中含有_________mol 配位鍵。
②MgCl2的熔、沸點比BeCl2高的原因是____________________。
(3)根據巴索洛規則：一般來講，鹽中陰、陽離子半徑相差較大時，其溶解度較大。則在水中溶解度 S(SrF2)____S(BaF2) (填“>” “<””或“=”)。
(4)石灰氮(CaCN2)—種堿性肥料，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等。
①CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________(填化學式），寫出CN22-的電子式___________。
②CaCN2與水反應生成CaCO3和NH3兩種物質，則1mol CaCN2與水反應的過程中，反應物斷裂的σ鍵總數_______________。
(5) Mg2+與Ni2+、 O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為_________。已知該品胞參數a pm.則該晶體的密度為_________g·cm-3（用a和NA表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室通常用氧化劑＋濃鹽酸―→金屬氯化物＋水＋氯氣的原理制取少量Cl2。現將一定質量的NaClO放入50 mL 12.00 mol·L－1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12 L。試計算(反應前后溶液的體積變化忽略不計)：
(1)反應過程中，被氧化的HCl的物質的量為________ mol。
(2)反應后溶液中HCl的物質的量濃度為______mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，反應2XY(g)
X2(g)+Y2(g) 達到平衡的標志是
A. 單位時間內，生成nmolX2的同時，生成nmolXY
B. 單位時間內, 生成nmolX2的同時，生成nmolY2
C. 單位時間內，生成2nmolXY的同時，消耗nmolY2
D. 單位時間內，生成nmolX2的同時，消耗nmolY2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
A. 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液
B. 用排水法收集NH4Cl與Ca(OH)2共熱制得的氨氣
C. 用澄清石灰水檢驗木炭與濃硫酸共熱產生的氣體中的CO2
D. 向溶有NO2的黃色濃硝酸中通入足量O2，使其變為無色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q具有漂白性，s在常溫下為密度比水大且難溶于水的液體。0.01 mol/L r溶液的pH為2，p是甲烷。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小：W<X<Y
B. 元素的非金屬性：Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為氣態
D. X的最高價氧化物的水化物為弱酸
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