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【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象中，能正確表示上述反應的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

因橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量，則向Fe 2 （SO 4 ） 3 和Al 2 （SO 4 ） 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發生Fe 3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則沉淀的質量一直在增大，直到最大；然后發生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質量減少，但氫氧化鐵不與堿反應，則最后沉淀的質量為一定值，顯然只有D符合，故選D。

練習冊系列答案

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【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。

下列判斷正確的是( )

A．有O2參加反應的a極為電池的負極

B．正極極的電極反應式為H2－2e－＋O2－===H2O

C．a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．該電池的總反應式為2H2＋O22H2O

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【題目】生產鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發生的反應是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )

A．需要定期補充硫酸

B．工作時鉛是負極，PbO2是正極

C．工作時負極上發生的反應是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4

D．工作時電解質的密度減小

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【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態, 生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol／L，請填寫下列空白：

（1）x值等于

（2）A的轉化率為

（3）生成D的反應速率為

（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數（填增大、減小或不變）

（5）在此溫度下，該化學反應的平衡常數k= 。

（6）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相等，則還應加入物質 mol。

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【題目】在半導體工業中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。

工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃。半導體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業氫氣雖含氫量達99.9％，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃氫氣前應檢驗氫氣的純度。試回答下列問題：

（1）裝置B的作用是________；B中發生反應的化學方程式是________。

（2）裝置C中的物質是________；C的作用是________。

（3）點燃氫氣前將E（帶導管膠塞）接在D出口處，目的是________。

（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是________。

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【題目】下列說法錯誤的是

A. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

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C. 釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精

D. 蛋白質在體內不斷分解，最后主要生成尿素，排出體外

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