【題目】200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+數是（ ）
A.1
B.2
C.6.02×1023
D.1.204×1024
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如下圖，下列說法正確的是
A. H3AsO3的電離方程式為：H3AsO3
3H++ AsO33
B. H3AsO3第一步的電離常數為Ka1，則Ka1＝10—9.2
C. H3AsO3溶液的pH約為9.2
D. pH＝12時，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在新制氯水中分別進行下列實驗，寫出相應的實驗現象及反應的微粒。
（1）在氯水中加入鎂條，現象為：________，反應微粒是：________。
（2）將氯水滴加到AgNO3溶液中，現象為：________，反應微粒是：________。
（3）將紅布條放入氯水中，現象為：________，反應微粒是：________。
（4）氯水中滴加紫色石蕊試液，現象為：________，微粒是：________。
（5）將氯水滴加到FeCl2溶液中，現象為：________，微粒是：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法正確的是
A. c(NH
)：③<①
B. 水電離出的c(H＋)：②>①
C. ①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D. ①和③等體積混合后的溶液：c(Cl－)>c(NH) >c(OH－)>c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種晶體可表示為[MxFey(CN)z]，研究表明它的結構特性是Fe2＋和Fe3＋分別占據立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN－位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是( )
A．該晶體屬于原子晶體
B．M的離子位于上述晶胞的面心，呈＋2價
C．M的離子位于上述晶胞體心，呈＋1價
D．晶體的化學式可表示為MFe2(CN)6，且M為＋1價
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中X是直流電源。Y燒杯中c、d為石墨棒，Z燒杯中e、f是質量相同的銅棒。接通電路后，發現d附近溶液顯紅色。
（1）①電源b極為________(填“正”“負”或“陰”“陽”，下同)極。
②Z燒杯中e為________極。
③連接Y、Z燒杯線路中，電子流動的方向是d________(填“→”或“←”)e。
（2）①寫出Y燒杯中c極上的電極反應式：_______________________________
②寫出Y燒杯中總反應的化學方程式：________________________________
③寫出Z燒杯中e極上的電極反應式：_______________________________
（3）①電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質量差為1.28 g，在通電過程中，電路中通過的電子為______mol。
②若Y燒杯中溶液體積為500 mL(電解后體積可視為不變)，電解反應的速率v(OH－)＝________。
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