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將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H₂SO₄的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是（）

A．因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)	B．產(chǎn)生的SO₂為0.100 mol
C．產(chǎn)生的SO₂少于0.100 mol	D．除SO₂外還會(huì)有H₂產(chǎn)生

A.Al、Fe遇冷的濃H₂SO₄“鈍化”，Zn遇濃H₂SO₄不發(fā)生“鈍化”。B.按理論值計(jì)算生成0.100 mol SO₂，但實(shí)際反應(yīng)中濃H₂SO₄濃度變稀時(shí)，不再生成SO₂，而生成H₂，故實(shí)際產(chǎn)生的SO₂少于0.100 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

酸雨形成的主要原因是（）

A．汽車排放的大量尾氣

B．生產(chǎn)硫酸工廠排放的尾氣

C．工業(yè)上大量含硫燃料的燃燒

D．亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖所示為實(shí)驗(yàn)室制SO₂并驗(yàn)證SO₂的某些性質(zhì)的裝置圖。

試完成下列問題：
(1)⑥中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________，此實(shí)驗(yàn)證明SO₂是_____________氣體。
(3)②中的品紅溶液_____________，證明SO₂有_____________性。
(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________，證明SO₂有_____________性。
(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________，證明SO₂有_____________性。
(6)⑤的作用是_____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明有SO₂存在的是( )
①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ③能使品紅溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀生成