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【題目】關于氧化還原反應，下列說法正確的是(　　)

A.失去電子，化合價降低的物質是還原劑B.被氧化的物質是還原劑

C.氧化劑被氧化，還原劑被還原D.氧化劑失去電子，化合價升高

【答案】B

【解析】

A.失去電子，化合價升高的物質是還原劑，故A錯誤；

B.還原劑化合價升高，失電子，被氧化，故B正確；

C.氧化劑被還原，還原劑被氧化，故C錯誤；

D.氧化劑得電子，化合價降低，故D錯誤；

答案：B

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵分析中常用高氯酸(HClO4)溶解礦樣，某研究性學習小組欲制取少量高氯酸。該學習小組查閱到：

a．HClO4濃度高于60%時遇含碳化合物易爆炸，濃度低于60%時比較穩定;

b．NaClO4與濃硫酸反應可制得高氯酸，若采用真空蒸餾可得純高氯酸;

c．NaClO3在673K(400℃) 分解產生NaClO4、NaCl和一種氣體。

該小組同學設計實驗分三步制備高氯酸：

（一）制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化納溶液反應制氯酸納;

（二）氯酸鈉分解制高氯酸鈉;

（三）高氯酸納與濃硫酸反應制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(濃)Na2SO4+2HClO4]。

（1）制取氯酸鈉的裝置連接順序為A,___________

（2）B 裝置中發生反應的離子方程式為__________________________。

（3）為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學方程式，該小組設計了兩組裝置(甲，乙)如下：

該小組經過分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉，取NaClO3樣品2.13 g,加熱充分反應后集氣瓶中收集到224 mL (標準狀況下)氣體，則該反應的化學方程式為_________________________；不選用乙裝置的原因可能為______________________。

（4）用丙裝置制備高氯酸，向燒瓶中加入高氯酸鈉，然后加入濃硫酸后，加熱可制取高氯酸。實驗開始前，膠塞及導管接口需要包錫箔紙，其原因是___________，儀器E的名稱為___________。該組同學發現操作中少加入一種物質，該物質的名稱為___________。發現后的正確操作為_________________。

（5）工業上大量制備NaClO4常用高電流密度電解NaClO3的方法，試寫出以惰性電極電解時的陽極反應式：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化①工業制鹽酸　②工業制漂粉精　③實驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是(　　)

A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含 A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。

(1)A的原子結構示意圖為________，A與碳在原子的電子層結構上的相同點是________________________________________________________。

(2)易與C發生化學反應的酸是_________(寫名稱)，反應的化學方程式是_______________________________。

(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D

①寫出該反應的化學方程式：___________________________________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．鐵坩堝

(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，下列說法正確的是（　　）
A.只有AgBr沉淀生成
B.生成等物質的量的AgCl和AgBr沉淀
C.沉淀的物質的量：AgCl多于AgBr
D.沉淀的物質的量：AgCl少于AgBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是(　　)

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗

B. Ⅱ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應

C. Ⅲ圖中：生成藍色的煙

D. Ⅳ圖中：濕潤的有色布條褪色；將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B. 1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等

C. 14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等

D. 6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某純堿樣品中含有雜質氯化鈉，為測定樣品中純堿的質量分數，可用如圖裝置進行實驗。

主要步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質量為b g

④由分液漏斗滴入5%的硫酸，直到不再產生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量為c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，稱量其質量為d g

請回答下列問題：

（1）步驟③稱量用的主要儀器是_________________________

（2）錐形瓶中發生反應的離子方程式為_____________________________

（3）裝置中干燥管B的作用是_____________________________

（4）如果將分液漏斗中的硫酸換成相同濃度的鹽酸，測試的結果_______（填偏高、偏低或不變）

（5）步驟⑤的目的是_______________________

（6）步驟⑦的目的是_______________________

（7）該樣品中純堿的質量分數的計算式為_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀
察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應式為．
（2）裝置2中的銅是極（填“正”或“負”），該裝置中石墨電極所發生的反應為．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5molL﹣1
的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附
近首先變紅．
①燒杯中鐵為極；甲燒杯中石墨電極的電極反應式為．
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產生的氣體在標準狀況下的體積為mL．

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