【題目】一定條件下，碳素鋼腐蝕與表面水膜pH的關(guān)系如下：
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
腐蝕快慢 | 較快 | 慢 | 較快 | ||||
主要產(chǎn)物 | Fe2＋ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO |
下列說法不正確的是
A. 在pH<4的溶液中，主要發(fā)生析氫腐蝕
B. 在pH>6的溶液中，主要發(fā)生吸氧腐蝕
C. 在pH>14的溶液中，正極反應(yīng)為O2＋4OH－＋4e－===2H2O
D. 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，腐蝕速率會減慢
【答案】C
【解析】A．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，A正確；B．當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，C錯誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，D正確；答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液
B. 放電時，當(dāng)外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NA
C. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2
D. 放電時，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－＝LiOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）CO2的摩爾質(zhì)量為_________，3.01×1023個CO2的質(zhì)量為_________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為_________；
（2）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸_________mL（保留兩位有效數(shù)字）；
（3）已知離子反應(yīng)：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推斷：n=_________，R元素在RO3n﹣中的化合價是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )
A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1
C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1
D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)式中，正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2+3H2(g)
2NH3(g)；△H=-38.6kJ·mol-1
C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H=-57.3kJ·mol-1
D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=+285.8kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質(zhì))為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。
回答下列問題
（1）完成下列反應(yīng)：_____MoS2+ _____O2
_____SO2+ _____MoO3
在焙燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入，這樣處理的目的是__________________。
（2）濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________；該反應(yīng)說明MoO3______（填“有”或“沒有”）酸性氧化物的性質(zhì)。
（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則
=_______（用含a的代數(shù)式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮，
將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。
（4）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 |
析出物質(zhì) | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45. |
結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_____________。
（5）空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜，在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是___________(填選項字母)。
A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)
B.NH3、SO3水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)
C.銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。
回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 。
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是 。
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式 。
（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。
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