【題目】銣元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有關Rb及其化合物的性質推測正確的是（ ）
A.Rb與冷水反應比K更劇烈
B.Rb投入CuSO4溶液中可置換出Cu
C.Rb與O2反應只有Rb2O產生
D.Rb2CO3難溶于水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氫化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：
（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為____________，次氯酸鈉的電子式是__________________。
（2）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結構示意圖是__________________。
（3）步驟①反應的離子方程式是_________________________________。
（4）Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）約是氯氣的_________。（計算結果保留兩位小數）
工業廢水中常含有一定量的Cr2O
易被人體吸收積累而導致肝癌。處理工業含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為沉淀。
（5）利用硫酸工業廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理_____________________________________________。
（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調節溶液的pH至少為_________。
（7）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。
（8）Cr3+在強堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO
，發生反應的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrO+8H2O。控制其他條件不變，反應溫度對Cr3+轉化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時，Cr3+轉化率下降的原因是_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是
A. 該反應的正反應放熱
B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】席夫堿類化合物G有機合成、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：
①
②1molB經上述反應可生成2molC，且C不能發生銀鏡反應
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的氫
⑤
回答下列問題：
（1）B的化學名稱_________________，A生成B的化學方程式___________________________________
（2）A 生成B , E 生成F的反應類型分別是__________,___________
C+F 生成G的化學方程式________________________________________________________________
（3）E的同分異構體中，含有苯環和氨基且能與碳酸氫鈉反應生成CO2的共有_______種，其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2的結構簡式為________________________（任意寫一種）
（4）已知
請以乙烯為原料，其他試劑任選，寫出合成吸水材料聚丙烯酸鈉的合成路線___________________________________________________________________________
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【題目】對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施，其中不能使反應速率加快的是（ ）
A.升高溫度
B.改用50mL2mol/L鹽酸
C.改用200mL1mol/L鹽酸
D.用等量鐵粉代替鐵片
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【題目】Fe3+與SCN－形成的配離子顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術表演。回答下列問題：
（1）畫出Fe3+的外圍電子排布圖：___________；SCN－的結構式為________，SCN－中σ鍵與π鍵數目之比為________。
（2）基態硫原子中，核外占據最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結構如右圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。
（3）N與B可形成化合物立方氮化硼，其結構與金剛石相似，是超硬材料，立方氮化硼屬于________晶體。已知立方氮化硼晶體內存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數目之比為______。原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中a處B的原子坐標參數為（0, 0, 0），則距離該B原子最近的N原子坐標參數為_________。
（4）單質鐵的晶體結構如右圖所示，該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則鐵原子半徑的計算式為_________ pm。
（5）磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）是兩種重要試劑。磺酰氯可看成是硫酸分子中2個羥基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有機合成；亞硫酰氯可與水劇烈反應，常用于與一些易水解的無機氯化物（MgCl2·6H2O）作用制取無水金屬氯化物（MgCl2）。
已知：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)
2SOCl2(g) ……（Ⅰ）
SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………（Ⅱ）
回答下列問題：
（a）SO2Cl2的空間構型為_______________。
（b）反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數分別為K1、K2，則：SO2Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數K＝_______。
（c）在50L恒容密閉容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2發生反應Ⅱ，測得SO2的轉化率隨時間變化關系如右圖所示。
①反應Ⅱ屬于________反應（填“放熱”“ 吸熱”）。在T1溫度下，從反應開始至剛好達到平衡時的平均反應速率v(SO2)＝___________。為了提高SO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可以采取的一條措施是__________。
②在T2溫度下反應，起始壓強為101kPa，則平衡時氣體的壓強p平＝__________kPa。氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp），T2溫度下，該反應的化學平衡常數Kp＝______________。
（d）無水AlCl3在有機合成中應用廣泛。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用化學方程式表示其原因：______________。工業上常用SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱制備無水AlCl3，原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，回答下列問題：
（1）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個____________，電子除空間運動狀態外，還有一種運動狀態叫做____________。
（2）硒常用作光敏材料，基態硒原子的價電子排布式為_______________；與硒同周期的p區元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。
（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如下圖，As原子的雜化方式為___________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式__________________________________________。SnCl4分子的空間構型為_________________
（4）某晶體的晶胞結構如上圖所示，該晶體的化學式為___________，該晶胞參數為：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；1號原子坐標為（0，0，0），2號原子坐標為（1/3，2/3，0），則3號原子坐標為_____________，計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為_____________。（保留四位有效數字）
（5）體心立方堆積的晶胞是個立方體，如果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為___________的一個原子。
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