Question

有一在空氣中暴露過的KOH固體，含H₂O 2.8%(質量分數，下同)，含K₂CO₃ 7.2%。取1 g該樣品投入到25 mL 2 mol·L^-1鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.07 mol·L^-1的KOH溶液30.08 mL，蒸發中和后的溶液，所得固體的質量為（   ）

A．3.73 g

B．4.00 g

C．4.50 g

D．7.45 g

Answer 1

A

此題數據較多，我們不要掉入數字陷阱之中，因為最后所得固體為KCl，其物質的量應等于鹽酸中HCl的物質的量即2 mol·L^-1×25×10^-3 L="0.05" mol,m(KCl)="74.5" g·mol^-1×0.05 mol="3.73" g。