工業上采用NH3作還原劑脫氮原理為：
NO(g)
NO2(g)2NH3(g) 
2N2(g)3H2O(g)，
煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是
| A．上述反應的正反應為吸熱反應 |
| B．催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮 |
| C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高 |
| D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響 |
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH =" +67.7kJ/mol" �、�
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －534 kJ/mol ②
下列說法正確的是
| A．反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量 |
| B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol |
| C．鉑做電極，KOH溶液做電解質溶液，由反應②設計的燃料電池其負極反應式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O |
| D．鉑做電極，KOH溶液做電解質溶液，由反應②設計的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以下關于下圖說法正確的是
| A．如圖表明催化劑可以改變反應的熱效應 |
| B．如圖表示某反應能量的變化與生成物狀態無關 |
| C．如圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 |
| D．如圖表明化學反應不僅遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是
| A．石墨和金剛石的轉化是物理變化 |
| B．1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ |
| C．金剛石的穩定性強于石墨 |
| D．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ?mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將1000 mL 0．1 mol·L－1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1000 mL 0．5 mol·L－1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為
| A．(5a－2b) kJ | B．(2b－5a) kJ |
| C．(5a＋2b) kJ | D．(10a＋4b) kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是
| A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2 |
| B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 |
C．C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2 |
| D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質性質的變化規律，與共價鍵的鍵能大小無關的是（ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高 ②HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點逐漸降低 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
| A．僅② | B．①④ | C．②③ | D．①②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量�、�1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量�、塾蒆原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是 ( )。
| A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) |
| B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 |
| C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ·mol－1 |
| D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 |
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2N2(g) + 3H2O(g)，由圖像可知，相同條件下，開始時隨溫度的升高脫氮率逐漸增大，后隨溫度的升高脫氮率逐漸減��；最高點表示達到平衡狀態，平衡后再升高溫度脫氮率反而是減小的，所以，該反應的正反應方向為放熱反應，A錯；該反應為非等體積反應，壓強的改變必須會影響脫氮率，所以D錯；曲線①、②最高點表示反應達到平衡狀態，C錯；由圖形分析可知催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮，B正確；
