Question

(10分)（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；

（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表

示）：                                                            ;

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。

(3) 已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl₂·6H₂O的綜合應(yīng)用：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。

②Mg(OH)₂固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固) Mg^2＋＋2OH^－。向體系中加入（請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類(lèi)別的物質(zhì)）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)₂溶解。

③已知A_nB_m的離子積＝c (A^m＋) ⁿ ·c (B^n－) ^m，式中c (A^m＋) ⁿ和c (B^n－) ^m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時(shí)若測(cè)得Mg(OH)₂飽和溶液的pH值為11，其離子積為_(kāi)__________________。

 

Answer 1

（1）酸，　　　Ag^＋ ＋ H₂O  AgOH＋ H^＋

（2）酸，　　　Al^3＋＋3H₂O  Al(OH)₃＋3H^＋， 　　　Al₂O₃   ；

(3) ①HCl氣流  ②酸、水、酸性氣體、飽和NH₄Cl等（任選兩種） （每空1分）

 ③5×10^-10（2分）

解析:（1）AgNO₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性。

（2）氯化鋁也是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性。鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，水解吸熱，加熱促進(jìn)水解。同時(shí)氯化氫的揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以最終得到的是氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁。

（3）氯化鎂水解顯酸性，所以要得到氯化鎂晶體，在加熱時(shí)需要防止水解，因此在硫化氫的氣流中加熱即可。根據(jù)氫氧化鎂的溶解平衡可知，要促進(jìn)溶解，就必須使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。所以可以通過(guò)消耗OH^－或鎂離子來(lái)實(shí)現(xiàn)。根據(jù)離子積常數(shù)的概念可知，離子積常數(shù)是電離出的離子的濃度的冪之積，Mg(OH)₂飽和溶液的pH值為11，則OH^－的濃度為10^－3mol/L，則鎂離子濃度為5×10^－4mol/L，所以氫氧化鎂的離子積常數(shù)為。