Question

關于下列各圖的敘述，正確的是


A．甲表示H₂與O₂發生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6 kJ/mol
B．乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t₁升溫至t₂時，溶質的質量分數B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

Answer 1

D

解析試題分析：A、H₂的燃燒熱是指生成液態水時放出的熱量，A錯誤；B、平衡時用NO₂和N₂O₄表示的反應速率應為2：1的關系，B錯誤；C、由t₁升溫至t₂時，溶質的質量分數相等，C錯誤；D正確，酸或堿稀釋相同倍數酸性或堿性強的pH變化范圍大。
考點：考查反應熱、化學平衡狀態的判斷、溶解度曲線、弱電解質的稀釋等相關知識。