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由金紅石(TiO₂)制取單質Ti，涉及到的部分步驟為：
TiO₂

TiCl₄Ti
已知：① C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）  DH₁
② 2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）  DH₂
③ TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）＋O₂（g）  DH₃
則反應TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）＝TiCl₄（s）＋2CO（g）的DH為

A．DH₃＋2DH₁－2DH₂	B．DH₃＋DH₁－DH₂
C．DH₃＋2DH₁－DH₂	D．DH₃＋DH₁－2DH₂

根據蓋斯定律，目標反應等于③+2×①-②；故反應熱DH=DH₃＋2DH₁－DH₂。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質分子中一定含有π鍵的是

A．HCl

B．H₂O₂

C．CH₂Cl₂

D．N₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是

A．Na₂O和SiO₂熔化	B．S和Mg熔化
C．碘和干冰升華	D．氯化鈉和蔗糖熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）　　△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)　　△H₂＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是（）

A．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃<△H₁

B．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃>△H₁　

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數據：
H—S：364 kJ·mol^－¹，S—S：266 kJ·mol^－¹，S===O：522 kJ·mol^－¹，
H—O：464 kJ·mol^－¹。
(1)試根據這些數據計算下面這個反應的反應熱：
2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol^－¹，反應產物中的S實為S₈，實際分子是8元環狀分子(

提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計算)，則Q＝_________。
(2)標準狀況下，將a L H₂S與b L SO₂混合進行上述反應，當a＞2b時，反應放熱____________kJ·mol^－¹；當a＜2b時，反應放熱____________kJ·mol^－¹。
(3)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－¹請寫出(1)中反應若生成氣態水時的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應

，下列說法正確的是

A．反應前后，熵不變

B．反應前后，分子總數不變

C．反應前后，生成物總能量與反應物的總能量不變

D．反應前后，氧元素化合價不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）(1) 家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為2900kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：

（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱57.3KJ, 該反應的熱化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。（填序號）

A．2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（l）△H= －142.9kJ·mol^—1

B．H₂（g）+1/2 O₂（g）

H₂O（l）△H= －285.8kJ·mol^—1

C．2H₂+O₂

2H₂O（l）△H= －571.6kJ·mol^—1

D．H₂（g）+1/2 O₂（g）

H₂O（g） △H= －285.8kJ·mol^—1

Ⅱ.某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H₂的反應步驟
①CaBr₂+H₂O

CaO+2HBr ②2HBr+Hg

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+_____

______________ ④2HgO

2Hg+O₂↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：____________。
根據“綠色化學”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應②的產物是O₂、SO₂和H₂O）

完成下列反應的化學方程式：
反應①__________________________；反應②__________________________。
此法制取氫氣的最大優點是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）; △H<0。
在850℃時，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和 x mol H₂，則：
①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應或逆反應）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
（3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a％、b％，則a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和單質銅。
（1）現有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               ；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體       g；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉化），則該氣體的成分是         ，其物質的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于甲醛（CH₂O）分子，下列說法正確的是
①分子中碳原子采用SP²雜化； ②分子中所有原子處于同一平面上；
③分子中每個原子都達到 8 電子穩定結構； ④分子的立體構型為四面體

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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