【題目】化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是
A.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用
B.實現化石燃料清潔利用，就無需開發新能源
C.綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
D.為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)
①升高溫度：________；
②增加鹽酸體積：____________；
③加入等體積的NaCl溶液：__________；
④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；
（2）一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)
①縮小體積使壓強增大：__________；
②恒容充入N2：__________；
③恒壓充入He：__________。
（3）可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據為__________(填正確選項前的字母)
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質的量濃度減少了________，Y的轉化率為________。
②該反應的化學方程式為_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為CrCl3+NH3
CrN+3HCl。無水氯化鈣對氨氣具有突出的吸附能力，其吸附過程中容易膨脹、結塊。回答下列問題：
(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關反應的化學方程式為___________________________。以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_________________________________。
(2)制備氮化鉻。某實驗小組設計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：
①裝置A中發生反應的化學方程式為____________________________________________。
②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是______________________。
③裝置B中盛放的試劑是___________，裝置D的作用是______________________。
④有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是______________________。
(3)氮化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質量為16.72g，則樣品中CrN與Cr2N的物質的量之比為___________。
(4)工業上也可用Cr2O3與NH3在高溫下反應制備CrN。相關反應的化學方程式為___________，提出一條能降低粗產品中氧含量的措施：______________________。
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【題目】698 K時，向V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。
請回答下列問題：
(1)V＝________；反應從開始到平衡時，這段時間內平均反應速率v(HI)＝_______。
(2)下列說法中可以說明反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)已達到平衡狀態的是___。
A.單位時間內生成n mol H2的同時生成2n mol HI
B.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
C.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
(3)當反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態時，_____(填“吸收”或“放出”)的熱量為___。
(4)恒容下，某時刻加入HI(g)，HI(g)的轉化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
(5)壓縮體積，平衡向________移動（填“正反應”、“逆反應”、“不”），氣體顏色_______（填“變深”、“變淺”、不變”）
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【題目】某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質)，產生電能的同時可生產純堿等物質。下列敘述錯誤的是（ ）
A. 電子由M極經外電路流向N極
B. N電極區的電極反應式為2H++2e－=H2↑
C. 在堿液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3
D. 放電一段時間后，酸液室溶液pH增大
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【題目】用鋅棒、鐵棒和硫酸銅溶液組成原電池，正極上發生的反應為（ ）
A. Fe－2e－===Fe2＋B. Cu2＋＋2e－===Cu
C. Fe－3e－===Fe3＋D. Zn－2e－===Zn2＋
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【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等
D. 在b、c兩點代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分別達到飽和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，對此下列判斷錯誤的是
A.根據阿伏加德羅常數可推知，1個乙分子中含有2個A原子
B.該反應類型是復分解反應
C.反應生成的丙物質屬于單質
D.化學反應中分子的種類發生了改變
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