【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下， [已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1]
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | lmolN2 、3molH2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的濃度(mol/L) | cl | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | a1 | a2 | a3 |
下列說法正確的是
A. a1+a3<1 B. a+b>92.4 C. 2p2<p3 D. 2c1>c3
【答案】A
【解析】A．丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，轉化率α1+α3=1；由于丙中相當于增大壓強，平衡正向移動，氨氣的轉化率減小，所以轉化率α1+α3＜1，故A正確；B．甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據蓋斯定律可知，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故B錯誤；C．丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強為乙的二倍；由于丙中相當于增大壓強，平衡正向移動，所以丙中壓強減小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C錯誤；D．甲容器和乙容器是達到等效平衡狀態，甲正向進行，乙逆向進行，則c1=c2，丙對乙來講，相當于乙壓縮體積為原來的一半形成的，增大壓強時，平衡正向移動，則2c1＜c3，故D錯誤；故選A。
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【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是（ ）
A. H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)=0.005mol/L
B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)
C. 含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)
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【題目】羥氨(NH2OH )為一元弱堿(25℃時，電高常數Kb=9.0×10-9)，其電離方程式為NH2OH+H2O 
NH3OH++OH-。 25℃時，用0.100mol· L-1鹽酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定過程中水電離出來的H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(已知：lg3=0.5) 。下列說法不正確的是（ ）
A. V1<10
B. A點對應溶液的pH=9.5
C. A 、B、C 、D四點對應的溶液中NH2OH電離常數相等
D. D點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )
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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如表中的兩組數據：
實驗編號 | 溫度/℃ | 平衡常數 | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 8 |
下列說法不正確的是
A. x=1.6
B. 實驗1在前6min 的反應速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1
C. T1、T2的關系：T1>T2
D. K1、K2的關系：K1 >K2
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【題目】下列關于乙醛的說法錯誤的是（ ）
A. 一個乙醛子有6個σ鍵，1個π鍵
B. 乙醛分子中存在非極性鍵
C. 乙醛在催化劑銅存在下可以氧化生成乙醇
D. 乙醛晶體屬于分子晶體
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【題目】已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
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【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工.作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應式為16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法不正確的是
A. 電池工作時，a是正極，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g
B. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
C. 當鉀硫電池電極提供1mol電子時，則理論上鐵電極增重32g
D. 放電時，Li+向正極移動，在此電池中加人硫酸可增加導電性
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【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所需的三大營養物質。以下敘述正確的是（ ）
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C.葡萄糖能發生氧化反應和水解反應D.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質
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【題目】（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）____________。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_____________________。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）_________________________。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是___________________________。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+）____________c（Cl－）。
（4）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①_______________和______________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。
【答案】 D C 氯化銨 A NH4Cl和HCl ＜ ＝ NH3H2O NH4+ NH4+ H+
【解析】（1）一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的1％，溶液的pH應該9-11之間，故選D；
（2）氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大，平衡向左移動，從而抑制氨水電離，故答案為：C；
（3）①因任何水溶液中都有OH、H+，若溶質只有一種則為NH4Cl，因NH4+水解，則c(Cl－)＞c(NH4+)，水解顯酸性，則c(H+)>c(OH)，又水解的程度很弱，則c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即A符合。故答案為：氯化銨；A；
②C中離子關系可知溶液顯酸性，且c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)，則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質為HCl、NH4Cl。故答案為：NH4Cl和HCl；
③NH4Cl是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，鹽酸與氨水混合，要溶液呈中性，則氨水應稍微過量，所以n(HCl)＜n(NH3·H2O)。因為鹽酸和氨水的體積相等，則c(HCl)＜c(NH3·H2O)。溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，溶液呈電中性，所以溶液c(NH4+)=c(Cl－)。
故答案為：<，=。
（3）根據N原子守恒可知，溶液中NH3H2O和NH4+兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol，故答案為：NH3H2O；NH4+；
②根據電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。
故答案為：NH4+；H+．
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____________________；
（2）向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現象是有氣泡，并有白色沉淀生成，有關的離子方程式________________________．
（3）聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為________________ (已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_________。
（4）通過控制溶液的pH對工業廢水中的金屬離子進行分離。圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態。當溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。
②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為__________________________。
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