Question

常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目。

（2）又已知，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是： 。

（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為 mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 L。

 

Answer 1

（1） （2）KMnO4 MnO2 Cl2 （3）2 22.4

【解析】

試題分析：（1）雙線橋法標出反應中電子得失數目為；

（2）2KMnO4 ＋16HCl（濃）=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑ ＋8H2O此反應制取Cl2不需要條件，而在反應中要加熱，且MnO2 是氧化劑， Cl2是氧化產物。所以有氧化性KMnO4 >MnO2 >Cl2

（3）高錳酸鉀的量、氯氣的量以及消耗的鹽酸之間的關系為：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的鹽酸和參加反應的鹽酸的量之比為：10 :16 ＝5 :8 ，63.2g （即0.4mol）KMnO4完全反應時，產生的Cl2為1.0mol，在標準狀況下的體積為1.0mol×22.4L/mol=22.4L，消耗的HCl為3.2mol，被氧化的HCl為2.0mol.

考點：本題考查氧化還原反應中的有關概念和電子轉移知識