Question

下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液

D．標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

Answer 1

C

試題分析：A、10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液：c(NaOH)=10g¸40g/mol¸0.25L=1mol/L。A正確。
B、將80 g SO₃溶于水并配成1 L的溶液，三氧化硫溶于水，與水反應生成硫酸，為硫酸溶液，根據三氧化硫質量計算硫酸的物質的量，再根據物質的量濃度定義計算判斷：根據硫原子守恒可知n（H₂SO₄）=n（SO₃）=80g¸80g/mol=1mol，所以溶液濃度為1mol/L，故B正確。
C、由蒸發前后溶質的物質的量不變，但溶液的密度不等于水的密度，體積之差不等于質量之差，故C錯誤。
D、標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液：22.4L¸22.4L/mol ¸1L=1mol/L。
點評：考查學生對物質的量濃度理解，濃度減小，注意物質的量濃度表達式中體積為溶液體積，不是溶劑體積