Question

（13分）某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（一）實驗目的：__________________________________。

（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等

藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化鈉、堿石灰、水、濃硫酸等

（三）實驗內容：

實  實驗過程	實 實驗現象	有 有關化學方程式
在C中加入樣品標本W克，D中裝入藥品后并稱量為m1克。連接好儀器后，檢查氣密性
打開A的活塞，慢慢滴加溶液。
對C進行加熱。當C中藥品充分反應后。關閉A的活塞。停止加熱：
冷卻后，稱量D的質量為m2克。

（四）計算：樣品中銅的質量分數=___________________（用含W、m₁、m₂的代數式表示）

（五）問題和討論：

實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結果。經討論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置。再次實驗后，得到了較正確的結果。那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是_______________，在B與C之間加入的裝置可以是___________，其中盛放的藥品是__________________。

 

Answer 1

【答案】

（一）測定銅粉樣品中銅的質量分數         （2分）

（三）

B、E中有氣泡產生 （2分）	2H2O+2Na2O2=O2↑+4NaOH  (1分)
C中的紅褐色粉末變成紅色（1分）	2Cu+O2=2CuO  (1分) C+O2=CO2         (1分)

(四)   (2分)

（五）水蒸汽通過C被D中堿石灰吸收        （2分）

洗氣瓶 濃硫酸 （或干燥管 堿石灰）   （各1分 共2分）

【解析】

試題分析：：（一）由實驗裝置流程圖可以看了B裝置是過氧化鈉制氧氣，C裝置是銅和碳分別與氧氣反應，碳轉化成二氧化碳被D裝置吸收，D裝置增重的質量就是生成的二氧化碳的質量，由此可計算出樣品的碳的質量，從而求出樣品中銅的質量分數

（三）B中是過氧化鈉制氧氣，因此BE中看到的現象是有氣泡產生。C中銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，C與氧氣在點燃條件下生成二氧化碳，因此可看到C中紅色粉末變成黑色。

（四）D裝置增重的質量即二氧化碳的質量為m₂-m₁，二氧化碳中碳元素的質量為（m₂-m₁）×12/44,則樣品中銅的質量分數為

考點：考察化學實驗裝置的連接，實驗探究物質的組成成分以及含量；實驗室制取氧氣的反應原理；碳的化學性質

點評：首先還是要將化學反應的裝置看懂，分析每個實驗裝置的作用，然后根據實驗裝置及藥品分析作用，關鍵在于利用元素質量守恒求物質質量。