Question

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）所需儀器為容量瓶的規格為

500mL

使用容量瓶前必須進行的操作是

檢驗容量瓶是否漏水

．
（2）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：

偏高

②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響

偏低

．
③某同學觀察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃度偏

偏高

．
（3）從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質的量濃度為

1.00mol/L

，將取出的50ml溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為

0.50mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據配制的溶液的體積選用容量瓶規格；容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查是否漏水；
（2）根據c=

n

V

可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化；若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；
（3）根據溶液的均一、穩定的性質進行判斷；根據c=c=

n

V

分析稀釋后氯化鈉的物質的量濃度．

解答：解：（1）配制0.5L溶液，需要選用500mL容量瓶；使用容量瓶時必須檢查容量瓶是否漏水，故答案為：500mL； 檢驗容量瓶是否漏水；
（2）①熱的溶液體積偏大，導致冷卻后溶液的體積變小，根據c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
②又滴加蒸餾水至刻度，導致配制的溶液體積偏大，根據c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低； 
③定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；   
（3）從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質的量濃度不變，還是1.00mol/L；將取出的50ml溶液加水稀釋到100ml，根據c=c=

n

V

可知，濃度與體積成反比，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為1.00mol/L×

50mL

100mL

=0.50mol/L，
故答案為：1.00mol/L； 0.50mol/L．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，可以根據操作對c=

n

V

的影響進行分析．