【題目】下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是
A. 過氧化鈉 B. 氫硫酸 C. 硫酸亞鐵 D. 一氧化氮
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有200mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L－1 ，c（Cl－）=1.3 mol·
。要使Mg2+轉化成Mg（OH）2，并使Mg2+和Al3+分離開來，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液
A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL
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【題目】把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加（ ）
A.7.2g
B.3.6g
C.2.1g
D.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B. 化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
C. 任何放熱反應在常溫下一定能發生
D. 反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．
（3）
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結果保留一位小數）
（4）_______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是___________________________ 。
（II）（5）研究濃度對反應速率的影響，用酸性kMnO4和H2C2O4反應，請寫出該反應的離子方程式：________。
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。
（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是（_____）
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_____℃
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【題目】關于油和脂肪的比較中,錯誤的是( )
A. 油含有不飽和烴基的相對量比脂肪少 B. 油的熔點較低,脂肪的熔點較高
C. 油和脂肪都不易溶于水,而易溶于汽油、乙醇、苯等有機溶劑 D. 油經過氫化反應可以轉化為脂肪
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L
B.從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
C.配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸銅固體
D.0.1mol/L MgCl2溶液中Cl﹣濃度為0.1mol/L
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【題目】某化學科研小組研究在其它條件不變時，改變某一條件對化學反應：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的平衡狀態的影響時，得到如圖所示的變化關系（圖中T表示溫度，n表示物質的量）．下列推論正確的是（ ）
A. 反應速率a＞b＞c
B. 若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應
C. 達到平衡時，AB3的物質的量大小關系：c＞b＞a
D. 達到平衡時，A2轉化率的大小關系：a＞b＞c
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