【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是（ ）
A. 根據圖甲(S表示溶解度)表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數A＝B
B. 圖乙表示25℃時，用0.1mol ·L－1鹽酸滴定20mL 0.1mol ·L－1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 根據圖丙表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3＋
D. 根據圖丁可判斷可逆反應“A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)”的ΔH＞0
【答案】A
【解析】
A.將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時兩溶液中溶質和溶劑的量都不會改變， 二者t1℃溶解度相同即濃度相同，所以t2℃時溶質的質量分數相等，故A正確；
B.0.1molL-1NaOH溶液的pH為13，用0.1molL-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，故B錯誤；
C.a點所示pH接近12，堿性環境中主要以偏鋁酸根離子形式存在，a點溶液中不會大量存在Al3+，故C錯誤；
D.圖丁說明升高溫度逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應，△H＜0，故D錯誤；
答案：A
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。
請回答下列問題：
(1)裝置F中發生反應的化學方程式為____________________________．
(2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．
(3)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式___________________________________．
(4)裝置C內當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數常數為_______mol-1(用含a、b的代數式表示)。
(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A.2C＋SiO2
2CO↑十Si，則每生成4.48 L CO時轉移電子0.4NA
B.1 mol NH3完全溶于水，則n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol
C.氯化鋁在氣態時以雙聚分子存在，其球棍模型為
，則1 mol雙聚分子中含有電子數為128NA
D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，則每生成2 mol SO3(l)時吸熱a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定0.1000 mol·L－1 HA～HD酸的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.等物質的量濃度時，Ka越小滴定突變越不明顯，滴定誤差越大
B.滴定HC時，滴定終點的pH＝7
C.滴定HB時，應該選擇酚酞作為指示劑
D.由圖像可知在計算HD滴定前溶液pH時不能忽略水的電離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，11.2LCH2Cl2中所含C－Cl鍵的數目與22.4LHF中所含F原子數目相等
B. 1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目一定為0.1NA
C. 1mol過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應，轉移的電子數均為2NA
D. 10g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為1.2NA
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【題目】（1）下列各組物質中，互為同位素的是___(填序號，下同)，互為同系物的是___，互為同分異構體的是____。
①紅磷與白磷 ②
與
③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3 ④
與
⑤
與
⑥
與
⑦乙醇與二甲醚
（2）按系統命名法給下列有機物命名：
①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：______。
②
：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。
(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成。刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的離子方程式____________________。Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3＋與Fe2＋的物質的量濃度之比為4∶3，則反應后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為（______）
A．3∶2 B．3∶8 C．4∶3 D．3∶4
(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等)，是城市污水及工業廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號)。
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經制成的最簡單方法為____________________________________。
(3)FeCl3可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，化學方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目__________________。向反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發現下層液體的顏色為 ________色，再將混合液倒入________(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為減輕大氣污染，必須要加強對工業廢氣和汽車尾氣的治理，根據所學知識回答下列問題：
(1)化石燃料包括煤、石油和________。
(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學方程式表示)。
(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_________，該反應的基本類型是_________。
(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為__________________。
(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。
A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染
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