Question

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g）

實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓 強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/mol· L－1	2.4× 10－3	3.4× 10－3	4.8× 10－3	6.8× 10－3	9.4× 10－3

 

（1）可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________。

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

（2）根據表中數據，列式計算25.0 ℃時的分解反應平衡常數：_______________。

（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________（填“增加”、“減少”或“不變”）。

 

Answer 1

（1）BC

（2）K＝c2（NH3）·c（CO2）＝·＝×（4.8×10－3）3≈1.6×10－8

（3）增加

【解析】（1）A項不能表示正、逆反應速率相等；B項由于正反應方向氣體分子數增大，則密閉容器中壓強不變，反應達到平衡；C項恒容，若平衡發生移動，則混合氣體密度發生改變；D項反應物是固體，NH3的體積分數始終為。

（2）需將25 ℃的總濃度轉化為NH3和CO2的濃度：

c（NH3）＝×4.8×10－3 mol·L－1＝3.2×10－3 mol·L－1，c（CO2）＝×4.8×10－3 mol·L－1＝1.6×10－3 mol·L－1，

K＝（3.2×10－3）2×1.6×10－3≈1.6×10－8。

（3）增大壓強，平衡向逆反應方向移動，固體質量增大。